除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），寫出所用試劑的化學(xué)式及有關(guān)的化學(xué)方程式
（1）甲苯（苯酚）試劑
 
  化學(xué)方程式
 

（2）乙酸乙酯（乙酸）試劑
 
 化學(xué)方程式
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純和除雜,苯酚的化學(xué)性質(zhì),乙酸的化學(xué)性質(zhì),酯的性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：（1）苯酚能與氫氧化鈉反應(yīng)；
（2）碳酸鈉與乙酸乙酯不反應(yīng)．
解答： 解：（1）苯酚能與氫氧化鈉反應(yīng)生成苯酚鈉，化學(xué)方程式C6H5OH+NaOH=C6H5ONa+H2O，故答案為：NaOH；C6H5OH+NaOH=C6H5ONa+H2O；
（2）碳酸鈉能與乙酸反應(yīng)與乙酸乙酯不反應(yīng)，化學(xué)方程式2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+CO2↑+H2O，故答案為：Na2CO3；2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+CO2↑+H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查，難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，注意除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A、鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
B、氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：OH-+H+=H2O
C、鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑
D、氫氧化鋁與燒堿溶液反應(yīng)：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用如圖裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A、用甲圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
B、用乙圖裝置制備Fe（OH）2
C、用丙圖裝置制備并收集少量NO2氣體
D、用丁圖裝置制取少量金屬錳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將足量CO2分別通入下列各溶液中，所含離子仍能大量共存的是（　�。�
A、K+、AlO2-、Cl-、NO3-
B、Na+、CH3COO-、C6H5O-、HCO3-
C、Na+、ClO-、SO42-、Cl-
D、NH4+、Al3+、SO42-、H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容．請(qǐng)選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答．若兩題都做，則按A題評(píng)分．
A．疊氮化鈉（NaN3）是一種無(wú)色結(jié)晶，廣泛用于汽車安全氣囊及化工合成等．常見的兩種制備方法為：
2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH33NaNH2+NaNO3=NaN3+3NaOH+NH3↑
（1）下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．N
 
-
3
與N2O互為等電子體
B．NaN3、NaNH2、NaOH、NaNO3均為離子化合物
C．NaNH2熔點(diǎn)（210℃）比NaOH 熔點(diǎn)（318.4℃）低，是因?yàn)榍罢呦鄬?duì)分子質(zhì)量小
D．第一電離能 N比O大
（2）NH3沸點(diǎn)（-33.34℃）比N2O沸點(diǎn)（-88.49℃）高，其主要原因：
 
．
（3）依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，NO3-空間構(gòu)型呈
 
形．
（4）一種疊氮橋基化合物，合成方法如下：

醋酸銅中，Cu2+在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為：
 
．配合物C中，氮原子雜化方式有：
 
．
（5）汽車安全氣囊是基于反應(yīng)6NaN3+Fe2O3 
 撞擊 
.
 
3Na2O+2Fe+9N2↑，鐵的晶體有三種堆積方式，其中兩種的堆積方式如下：

下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．空間利用率α-Fe大于γ-Fe
B．α-Fe、γ-Fe的堆積方式分別與銅和鎂相同
C．金屬鐵的導(dǎo)電性是由于通電時(shí)自由電子作定向移動(dòng)
D．α-Fe延展時(shí)，可以轉(zhuǎn)變?yōu)棣?Fe
B．以苯酚為原料合成對(duì)羥基苯乙酮的原理如下：

（1）乙酸苯酚酯制備：
將9.4g苯酚溶解在60mL10%的氫氧化鈉溶液中，加入30g碎冰塊，然后加入13.0g乙酸酐，攪拌5min．將反應(yīng)后混合物傾入分液漏斗中，加入約4mL CCl4．將有機(jī)相用試劑X和水洗滌然后無(wú)水CaCl2干燥，蒸餾收集193-197℃餾分．
①用碎冰塊代替水可能的原因是：
 
．
②乙酸酐過(guò)量的目的是：
 
．
③有機(jī)相先用試劑X洗滌，X可能是
 
．
（2）對(duì)羥基苯乙酮的制備：
將乙酰苯酚6.8g，硝基苯20mL 放在三口燒瓶中，攪拌下加入無(wú)水AlCl3 11g（此時(shí)放熱），加完后控制合適的溫度，維持一定時(shí)間．然后冷卻，傾入冰水中，用6mol/L HCl酸化分出硝基苯層，水層用氯仿萃取，蒸出氯仿得粗品．
①硝基苯的作用是
 
．
②乙酸苯酚重排為對(duì)羥基苯乙酮反應(yīng)條件對(duì)收率的影響關(guān)系如下表
反應(yīng)溫度/℃ 反應(yīng)時(shí)間（min） 收率
30～35 180 10.0
20～25 60 18.0
20～25 120 26.0
20～25 180 58.5
適宜的溫度是
 
；反應(yīng)時(shí)間是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、D、E四種物質(zhì)均含有氧元素．D為氣體單質(zhì)，E為黑色粉末．A和B分別經(jīng)E催化都會(huì)分解產(chǎn)生D．B通常為液態(tài)，由兩種元素組成，原子個(gè)數(shù)比為1：1，且1molB含18mol電子．試回答下列問題．
（1）A的化學(xué)式為
 
；B的化學(xué)式為
 
．
（2）已知E與含A中某種元素的酸在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)生一種含有A中元素的氣體X．某校化學(xué)興趣小組為研究氣體X的性質(zhì)，設(shè)計(jì)圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．裝置III中夾持裝置已略去，其中a為干燥的紅布條，b為濕潤(rùn)的紅布條．
①加入藥品前，檢查裝置氣密性的操作是
 
．
②寫出裝置I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
；
③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到裝置IV中有S（淡黃色沉淀）生成，其主要反應(yīng)的離子方程式為：
 
；
④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置III中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無(wú)明顯變化”這一語(yǔ)氣現(xiàn)象．為了達(dá)到這一實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你認(rèn)為在（選填裝置序號(hào)）
 
之間，還需添加洗氣瓶，該裝置的作用是
 
．
（3）氣體X能與B的溶液反應(yīng)，生成氣體D，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）同溫同壓下等體積的CH4和H2，其質(zhì)量之比為
 
；完全燃燒消耗的同溫同壓下的氧氣的體積之比為
 
；生成的水分子數(shù)之比為
 
．
（2）某CH4和H2的混合氣體在氧氣中恰好充分燃燒得到CO2和水蒸氣的混合體，所得混合氣體相對(duì)于相同狀況下的H2的密度為12，則原混合氣體中CH4和H2的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題：
族
周期		 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ① ②
三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
四 ⑨ ⑩
（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是
 
；
（2）①～⑩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是
 
，呈兩性的氫氧化物是
 

（3）寫出⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式
 
；
（4）在⑦與⑩的單質(zhì)中，氧化性較強(qiáng)的是
 
，可用如下離子方程式說(shuō)明該事實(shí)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一氧化碳在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，工業(yè)生產(chǎn)中接觸CO的作用不下70種，請(qǐng)回答下列與CO有關(guān)的問題：
（1）有的化工廠將CO與水蒸△H氣在高溫下反應(yīng)得到氫氣，其反應(yīng)式為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），查得該反應(yīng)的有關(guān)資料如下表所示：
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)K 9.94 9 1
①該反應(yīng)的
 
0（填“＞”、“=”、“＜”）；
②800℃時(shí)，在一容積固定的密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如下表所示：
t/min CO（g）/（mol?L-1） H2O（g）/（mol?L-1） CO2（g）/（mol?L-1） H2（g）/（mol?L-1）
0 0.20 0.3 0 0
3 0.08 0.18 c c
上表中c為
 
，3min時(shí)是否達(dá)到平衡
 
（填“是”或“否”）；
③在密閉容器中，濃度均為0.400mol?L-1的CO（g）、H2O（g）的混合氣體在500℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)的CO轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）工業(yè)上用CO合成甲醇的反應(yīng)式為CO（g）+2H2（g）?CH2OH（g），甲醇可用做燃料電池，其電池的工作原理如圖所示：

①請(qǐng)寫出X電極的電極反應(yīng)式：
 
；
②當(dāng)電路中有3mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，電池負(fù)極區(qū)中n（H+）的變化量為
 
．
（3）已知：①3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ?mol-1；
②FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ?mol-1；
③Fe3O4（s）+C0（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ?mol-1．
寫出煉鋼生產(chǎn)過(guò)程中，氧化鐵與一氧化碳反應(yīng)生成鐵的熱化學(xué)方程式：
 
．
（4）轉(zhuǎn)爐煉鋼尾氣中CO體積分?jǐn)?shù)達(dá)58%～70%，某鋼廠先用NaOH吸收CO生成甲酸鈉，再吸收SO2生成保險(xiǎn)粉（Na2S2O4），試寫出甲酸鈉和氫氧化鈉（過(guò)量）混合溶液與CO2生成保險(xiǎn)粉的化學(xué)方程式：
 
．

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