Question

（2011?撫順一模）常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應．下列說法正確的是（　�。�

A．當溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）時，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應

B．當溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）時．一定是氫氧化鈉過量

C．當溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）時，一定是醋酸過量

D．當溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）時，一定是氫氧化鈉過量

Answer 1

分析：醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，與NaOH發(fā)生中和反應，當溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）時，醋酸過量，結(jié)合鹽類的水解和電荷守恒分析．

解答：解：A．若醋酸和氫氧化鈉恰好反應，由于生成物醋酸鈉水解，溶液顯堿性，故A錯誤；
B．氫氧化鈉過量時，溶液呈堿性，則c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），故B錯誤；
C．根據(jù)電荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）可知，當c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）時，c（OH^-）=c（H⁺），即溶液顯中性，此時醋酸應該是過量的，故C正確；
D．也可能是二者恰好反應，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查酸堿混合的定性判斷以及離子濃度大小比較問題，題目難度中等，注意結(jié)合溶液電中性原則分析．