Question

3．由短周期元素組成有關物質的轉化關系如圖（部分物質及條件已略），A、G是常見的金屬單質，B是最常見的無色液體，C是海水中含量最高的鹽類物質，電解飽和食鹽水會生成氫氣、氯氣等，
（1）K的化學式為AlCl₃
（2）E的電子式為
（3）寫出反應①的化學方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
（4）寫出反應②的離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．

Answer 1

分析 轉化關系中各物質均由短周期元素組成，A、G是常見的金屬單質，C是海水中含量最高的鹽類物質，則C為NaCl，B是最常見的無色液體，B、C混合電解得到E、D、F，為電解氯化鈉溶液，則B為H₂O，電解得到NaOH、氫氣、氯氣，D與F反應得到I，金屬G能與E、I反應，則G為Al，E為NaOH、I為HCl，結合轉化關系可知H為NaAlO₂，J為Al（OH）₃，K為AlCl₃，金屬A與水反應得到氫氧化鈉與D，則A為Na，D為H₂，F(xiàn)為Cl₂．

解答 解：轉化關系中各物質均由短周期元素組成，A、G是常見的金屬單質，C是海水中含量最高的鹽類物質，則C為NaCl，B是最常見的無色液體，B、C混合電解得到E、D、F，為電解氯化鈉溶液，則B為H₂O，電解得到NaOH、氫氣、氯氣，D與F反應得到I，金屬G能與E、I反應，則G為Al，E為NaOH、I為HCl，結合轉化關系可知H為NaAlO₂，J為Al（OH）₃，K為AlCl₃，金屬A與水反應得到氫氧化鈉與D，則A為Na，D為H₂，F(xiàn)為Cl₂．
（1）K的化學式為AlCl₃，故答案為：AlCl₃；
（2）E為NaOH，電子式為，故答案為：；
（3）反應①的化學方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（4）反應②的離子方程式：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，故答案為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．

點評 本題考查無機物推斷，涉及Na、Al元素單質化合物性質，需要學生熟練掌握化合物知識，難度不大．