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7．1mol乙烯與Cl2完全加成，其產物再與Cl2徹底取代，兩個過程中共用Cl2（　　）
A．2molB．4molC．5molD．6mol

分析 乙烯和氯氣發(fā)生加成反應生成二氯乙烷，1mol雙鍵加成需要1mol的氯氣；有機物中的氫原子被氯原子取代時，取代的氫原子的物質的量與氯氣的物質的量相等，所以最多消耗的氯氣為這兩部分之和．

解答 解：解：CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，所以1mol乙烯與氯氣發(fā)生加成反應需要氯氣1mol；
CH2ClCH2Cl+4Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl3CCl3+4HCl，所以1molCH2ClCH2Cl與氯氣發(fā)生取代反應，最多需要4mol氯氣，這兩部分之和為1mol+4mol=5mol．
故選C．

點評 本題考查了取代反應和加成反應，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，明確加成反應和取代反應中各反應物之間物質的量的關系是解本題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．有可逆反應Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知在溫度938K時，平衡常數K=1.5，在1173K時，K=2.2．
（1）能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據是BC（雙選，填序號）．
A．容器內壓強不變了  B．c（CO）不變了   C．v正（CO2）=v逆（CO）  D．c（CO2）=c（CO）
（2）該反應的正反應是吸熱（選填“吸熱”、“放熱”）反應．
（3）寫出該反應的平衡常數表達式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$．若起始時把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.0mol/L，某溫度時達到平衡，此時容器中CO的濃度為1.0mol/L，則該溫度下上述反應的平衡常數K=1.0（保留二位有效數字）．
（4）若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應混合氣體中CO2的物質的量分數如何變化（選填“增大”、“減小”、“不變”）．①升高溫度減��；②再通入CO不變．
（5）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖：①從圖中看到，反應在t2時達平衡，在t1時改變了某種條件，改變的條件可能是（填序號）A．（單選）
A．升溫    B．增大CO2濃度
②如果在t3時從混合物中分離出部分CO，t4～t5時間段反應處于新平衡狀態(tài)，請在圖上畫出t3～t5的V（逆）變化曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．Li是最活潑金屬，F是最活潑非金屬
B．Mg（OH）2堿性比Ca（OH）2強
C．X2+的核外電子數目為18，則X在第三周期第ⅡA族
D．元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16族

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．標準狀況下，將NO2、NO、O2 混合并充滿容器，然后把容器倒置于水槽中，充分反應后，水充滿容器，則容器中HNO3溶液的物質的量的濃度（mol/L）用M表示范圍是（　�。�
A．$\frac{1}{28}$＜M＜$\frac{1}{22.4}$B．$\frac{1}{39.2}$＜M＜$\frac{1}{22.4}$C．$\frac{1}{39.2}$＜M＜$\frac{1}{28}$D．0＜M＜$\frac{1}{22.4}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．硫化鈉是用于皮革鞣制的重要化學試劑，可用無水芒硝（Na2SO4）與炭粉在高溫下反應而制得，有關反應原理如下：
①Na2SO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2S+4CO↑；
②Na2SO4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2S+4CO2．
（1）現要制取Na2S 7.80g，若生產過程中無水芒硝（Na2SO4）的利用率為90%，則理論上需要無水芒硝（Na2SO4）15.78g（精確到0.01）．
（2）若在反應中生成的Na2S物質的量為1mol，則消耗的碳單質的物質的量（n）的取值范圍是2mol≤n≤4mol．
（3）若在上述反應中消耗的碳單質為1mol，生成Na2S的物質的量為y mol，而反應中生成的CO和CO2的物質的量之比為x，則y與x的關系式為：y=$\frac{2+x}{4+4x}$；
（4）Na2S放置在空氣中，會緩慢氧化成Na2SO3及Na2SO4．現稱取已經部分氧化的硫化鈉樣品39.20g溶于水中，加入足量鹽酸，充分反應后，過濾得沉淀9.6g，放出H2S氣體1.12L（標準狀況）．請計算得出在39.20g樣品中各氧化產物的物質的量分別為：n（Na2SO3）=0.10mol、n（Na2SO4）=0.05mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某元素一種同位素的原子的質子數為m，中子數為n，則下列說法正確的是（　　）
A．這種元素的原子量為m
B．不能由此確定該元素的相對原子質量
C．（m+n）可寫在該元素符號的左上角
D．核內中子的總質量小于質子的總質量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各表述與示意圖一致的是（　�。�
A．圖①表示25℃時，用0.1 mol•L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的p隨加入酸體積的變化
B．圖②中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
C．圖③表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+）隨時間的變化
D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．現有核電荷數小于20的元素A，其電離能數據如下：（I1表示失去第1個電子的電離能；In表示原子失去第n個電子的電離能，單位：×102  kJ•mol-1）
序號I1I2I3I4I5I6
電力能7.64415.0380.12109.3141.2186.5
序號I7I8I9I10I11…
電力能224.9266.0327.9367.41761…
（1）外層電子離核越遠，能量越高，電離能越小（填“大”或“小”）；陽離子電荷數越高，失去電子時，電離能越大（填“大”或“小”）．
（2）上述11個電子分屬3個電子層．
（3）失去了11個電子后，該元素還有1個電子．
（4）該元素最高價氧化物對應水化物的化學式是Mg（OH）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．短周期A、B、C、D  4種元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E；D與B屬于同一族元素．
（1）元素：A為C，B為O，C為Na，D的質子數和中子數相等，D的原子組成符號為：${\;}_{16}^{32}$S，它的最高價氧化物對應的水化物為：H2SO4，其化學鍵屬于共價鍵（“離子鍵”或“化學鍵”）．
（2）用電子式表示A、B兩元素形成AB2的過程：
（3）用電子式表示C、D兩元素形成化學鍵的過程：．

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