在體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實的是
 

C

解析試題分析：0.65g鋅的物質的量＝0.65g÷65g/mol＝0.01mol，需要鹽酸和醋酸的物質的量都是0.02mol。鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，在pH都是2的情況下鹽酸的濃度是0.01mol/L，而醋酸的濃度大于0.01mol/L。溶液的體積都是1L，因此鹽酸的物質的量是0.01mol，醋酸的物質的量大于0.01mol。所以與0.65g鋅反應時鹽酸不足，醋酸過量，即醋酸產生的氫氣多。在反應過程中醋酸還可以繼續(xù)電離出氫離子，所以醋酸的反應速率快，因此C正確。A、起始時溶液的pH＝2，而不是0，A不正確；B、產生氫氣的速率醋酸快，B不正確；D、在反應過程中醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度，D不正確，答案選C。
考點：考查鹽酸、醋酸與鋅的反應的有關判斷、計算以及圖像分析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子濃度關系正確的是 （   ）

A．0．1mol/L的NH4C1溶液中c（NH4+）=c（C1－）
B．同為0．1mol/L的甲酸和氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中c（OH－）=c（H+）
C．向NH4C1溶液中滴加氨水至pH=7時，c（NH4+）＜c（C1－）
D．pH=3的H2SO4和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c（OH－）=c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向0.1 mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至過量時，溶液的導電能力將發(fā)生相應的變化，其電流強度隨加入氨水的體積(V)變化的曲線關系是下圖中的

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中＝10－8，下列敘述正確的是
A．該一元酸溶液的pH＝1
B．該溶液中由水電離出的H＋濃度為c(H＋)＝1.0×10－11 mol·L－1
C．該溶液中水的離子積常數(shù)為1.0×10－22
D．在0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中，水的電離被促進

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．直接加熱蒸干FeCl3溶液，可得FeCl3固體
B．加入催化劑可加快反應速率，并提高反應物的轉化率
C．pH值相同的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
D．可用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4，轉化為易于除去的CaCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在25℃時，將0.1 mol·L－1的HA溶液與0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，測得混合溶液pH＝8，則下列所表示的該混合溶液中有關微粒的濃度關系中，錯誤的是
A．c（HA）＋c（A－）＝c（Na＋）＝0.1 mol·L－1
B．c（Na＋）－c（A－）＝c（OH－）－c（H＋）
C．c（Na＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）
D．c（OH－）＝c（H＋）＋c（HA）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)
1.77×l0–5
4.9×l0–10
Ki1=4.3×l0–7    Ki2=5.6×l0–11
 
下列選項錯誤的是
A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：PH（NaCN）＞PH（Na2CO3）＞PH（NaHCO3）＞PH（HCOONa）
B．2CN– +H2O + CO2  →HCN + CO32–
C．等物質的量濃度的HCN溶液與NaOH溶液等體積混合后溶液中：c（OH–）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN–）
D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+ c（H+）=c（OH–）+ c（HCO3–） +2c（CO32–）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫下，0.01 mol/L 二元酸H2A溶液的pH= 3，下列說法正確的是
A．在Na2A，NaHA兩種溶液中，離子種類相同
B．NaHA溶液的pH一定大于7
C．在NaHA溶液中一定有c(OH-)+ c(A2-) = c(H2A)+ c(H+)
D．在溶質的物質的量相等的Na2A，NaHA兩種溶液中，陰離子總數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關的說法：①鹽酸過量  ②氨水過量  ③恰好完全反應 ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 正確的是

A．②④B．③④C．②⑤D．①⑤

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