設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
B、12.0g NaHSO4固體中含有的陽離子數(shù)為0.2NA
C、用含0.01 mol KI的稀溶液制取碘化銀膠體時，產(chǎn)生膠體粒子0.01NA個
D、常溫下體積相同容器分別裝有質(zhì)量相同的N2、CO氣體，產(chǎn)生的壓強(qiáng)相同
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A、溫度壓強(qiáng)不知不能計算物質(zhì)的量；
B、依據(jù)n=
m
M
計算物質(zhì)的量，結(jié)合硫酸氫鈉是鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成分析；
C、膠體是微粒的集合體；
D、氮?dú)夂鸵谎趸寄栙|(zhì)量相同，等質(zhì)量氣體物質(zhì)的量相同，氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比．
解答： 解：A、溫度壓強(qiáng)不知不能計算物質(zhì)的量，6.72L NO2與物質(zhì)的量不是0.3mol，故A錯誤；
B、依據(jù)n=
m
M
計算物質(zhì)的量=
12g
120g/mol
=0.1mol，結(jié)合硫酸氫鈉是鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成分析，固體中含有的陽離子數(shù)為0.1NA，故B錯誤；
C、膠體是微粒的集合體，用含0.01 mol KI的稀溶液制取碘化銀膠體時，產(chǎn)生膠體粒子小于0.01NA個，故C錯誤；
D、氮?dú)夂鸵谎趸寄栙|(zhì)量相同，等質(zhì)量氣體物質(zhì)的量相同，氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，常溫下體積相同容器分別裝有質(zhì)量相同的N2、CO氣體，產(chǎn)生的壓強(qiáng)相同，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積應(yīng)用條件分析，膠體微粒的結(jié)構(gòu)判斷，阿伏伽德羅定律的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

生產(chǎn)中通常用鐵制容器盛裝下列哪一溶液（　�。�
A、氫氧化鈉溶液B、稀硫酸
C、濃鹽酸D、濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑．一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列說法中不正確的是（　�。�
A、2mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時，共有10 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
B、Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C、Na2FeO4處理水時，既能殺菌，又能在處理水時產(chǎn)生膠體凈水
D、Na2O2在上述反應(yīng)中只作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol 硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則該溶液中鉀離子濃度為（　　）
A、0.1（b-2a）mol/L
B、10（b-2a）mol/L
C、10（2a-b）mol/L
D、4（b-2a）mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)的相互關(guān)系正確的是（　　）
A、同位素：1H+、2H+、2H2、2H、3H
B、同素異形體：C60、金剛石、石墨
C、同分異構(gòu)體：和
D、同系物：CH2O、C2H4O、C3H6O、C4H8O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫、常壓下，16 g O3中含有的氧原子數(shù)為NA
B、7.8 g Na2O2與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA
C、0.1 mol Fe與0.1 mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O中含有的氫原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、金屬Fe與稀H2SO4反應(yīng)：Fe+2H+═Fe3++H2↑
B、Al（OH）3治療胃酸過多：H++OH-═H2O
C、NaHCO3溶液與NaOH溶液混合：HCO3-+OH-═H2O+CO2↑
D、Al與NaOH溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

選擇性催化還原法（SCR）煙氣脫硝技術(shù)是一種成熟的NOx控制處理方法．這種方法是指在有氧條件下且合適的溫度范圍內(nèi)，用還原劑NH3在催化劑的作用下將NOx有選擇性地還原為氮?dú)夂退�，主要反�?yīng)式如下：
反應(yīng)Ⅰ：□NH3（g）+4NO（g）+O2（g）=□N2（g）+□H2O（g）△H1=a kJ?mol-1
反應(yīng)Ⅱ：4NH3（g）+2NO2（g）+O2（g）=3N2（g）+6H2O（g）△H2=b kJ?mol-1
當(dāng)反應(yīng)溫度過高時，會發(fā)生以下副反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅲ：2NH3（g）+2O2（g）=N2O（g）+3H2O（g）△H3=c kJ?mol-1
反應(yīng)Ⅳ：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H4=d kJ?mol-1
請回答下列問題：
（1）配平反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：
 
NH3（g）+4NO（g）+O2（g）?N2（g）+
 
H2O（g）．
（2）研究反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系，得到如圖1所示的關(guān)系．
 ①反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
②反應(yīng)Ⅱ能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)條件是
 
．
（3）反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的△H=
 
kJ?mol-1 （用含a、b、d的式子表示）．
（4）為研究NH3選擇性催化還原脫硝的反應(yīng)條件，某科研小組通過一系列實(shí)驗(yàn)，分別得出脫硝率與溫度、氨氮比的關(guān)系[其中NH3/NOx表示氨氮比，O2%表示氧氣含量]．
①圖2中，當(dāng)溫度高于405℃后，NOx的脫除率會逐漸減小，原因是
 
．
②圖3中，最佳氨氮比為2.0，理由是
 
．
（5）請在圖4中，用實(shí)線畫出不使用催化劑情況下（其他條件完全相同）的圖示．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖裝置，C、D、E、F都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．
請回答：
（1）B極是電源的
 
，一段時間后，甲中溶液顏色
 
．
（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是
 
 （填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是
 
溶液．
（4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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