在T℃時，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸(T℃)，測得混合溶液的部分pH如下表所示：

序號

NaOH溶液體積

鹽酸體積

溶液pH

①

20.00

0.00

8

②

20.00

20.00

6

假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為(　　)

A.1                                        B．4

C．5                                       D．6


解析：選B　由題意知在T ℃時，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－12，由NaOH溶液的pH＝8，知c(NaOH)＝c(OH－)＝10－4mol·L－1。當鹽酸與NaOH等體積混合時pH＝6，則鹽酸和NaOH溶液恰好完全反應，故c(HCl)＝10－4，c＝4。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


按要求填空：

（1）2.7 g H2O所含氫原子數(shù)與 ▲ L（標準狀況下）NH3所含氫原子數(shù)相等。

（2）以下物質：① NH3 ② CaCO3 ③ 蔗糖 ④ 飽和食鹽水 ⑤ H2SO4 ⑥ Cu

屬于電解質的有 ▲ （填序號）。

（3）用單線橋標出下列反應中電子轉移的方向和數(shù)目：

MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

① 該反應中的氧化劑是 ▲ 。

②如反應中轉移了0.2 mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下體積為 ▲ L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A (g)，在一定溫度進行如下反應：A(g)B(g)＋C(g)　ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1

反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：

時間t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

總壓強p

/100 kPa

4.91

5.58

6.32

7.31

8.54

9.50

9.52

9.53

9.53

回答下列問題：

(1)欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為________。

(2)由總壓強p和起始壓強p0計算反應物A的轉化率α(A)的表達式為________________________________________________________________________，

平衡時A的轉化率為________，列式并計算反應的平衡常數(shù)K_______________。

(3)①由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質的量n總和反應物A的物質的量n(A)，n總＝________mol，n(A)＝________mol。

②下表為反應物A濃度與反應時間的數(shù)據(jù)，計算a＝__________________。

反應時間t/h

0

4

8

16

c(A)/(mol·L－1)

0.10

a

0.026

0.006 5

分析該反應中反應物的濃度c(A)變化與時間間隔(Δt)的規(guī)律，得出的結論是________，由此規(guī)律推出反應在12 h時反應物的濃度c(A)為________mol·L－1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，取0.2 mol·L－1HX溶液與0.2 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH ＝ 8，則下列說法(或關系式)正確的是(　　)

A．c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7mol·L－1

B．c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 mol·L－1

C．c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1×10－6mol·L－1

D．混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－8mol·L－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


Ⅰ.25℃時，三種酸的電離常數(shù)為：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)K

1.8×10－5

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

3.0×10－8

請回答下列問題：

(1)物質的量濃度為0.1 mol/L的下列物質：a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3；pH由大到小的順序是：________(填編號)

(2)常溫下0.1 mol/L的CH3COOH電離度約為1%，其pH＝________，將該溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是：________。

A．c(H＋)　　　　　                       　B．c(H＋)/c(CH3COOH)

C．c(H＋)·c(OH－)                           D．c(OH－)/c(H＋)

(3)體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加蒸餾水稀釋至1 000 mL，稀釋過程pH變化如圖；則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H＋)________醋酸溶液水電離出來的c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(4)25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH＝6，則溶液中：c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________(填準確數(shù)值)。

Ⅱ.鍶(Sr)為第五周期ⅡA族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)具有很高的經(jīng)濟價值，61℃時晶體開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水。用工業(yè)碳酸鍶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制備高純六水氯化鍶的過程如下圖。

請回答：

(5)步驟③中調節(jié)溶液pH至8～10，宜選用的試劑為________。

A．稀硫酸                                  B．氫氧化鍶粉末

C．氫氧化鈉                                D．氧化鍶粉末

所得濾渣的主要成分是________(填化學式)。

(6)若濾液中Ba2＋ 濃度為1×10－5mol·L－1，依據(jù)下表數(shù)據(jù)可以推算濾液中Sr2＋物質的量濃度為________。

SrSO4

BaSO4

Sr(OH)2

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ksp

3.3×10－7

1.1 × 10－10

3.2 × 10－4

2.6× 10－39

4.87× 10－17

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO)均相等

B．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)一定等于3×10－3 mol/L

C．a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp

D．d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


二甲醚和乙醇是同分異構體，其鑒別可采用化學方法或物理方法，下列鑒別方法中不能對二者進行鑒別的是

(　　 )

A．利用金屬鈉或者金屬鉀　                B．利用質譜法

C．利用紅外光譜法　　　　                D．利用核磁共振氫譜

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖)，以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。

已知：

密度/(g·cm－3)

熔點/℃

沸點/℃

溶解性

環(huán)己醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)己烯

0.81

—103

83

難溶于水

(1)制備粗品

將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1 mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是________，導管B除了導氣外還具有的作用是________________________________________________________________。

②試管C置于冰水浴中的目的是______________________________________

__________________________________。

(2)制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在________層(填“上”或“下”)，分液后用________(填入編號)洗滌。

a．KMnO4溶液　b．稀H2SO4　c．Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按如圖裝置蒸餾，冷卻水從________口進入。蒸餾時要加入生石灰，目的是______________________________________________________

________________________________________________________________。

③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在________左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是________。

a．蒸餾時從70 ℃開始收集產(chǎn)品

b．環(huán)己醇實際用量多了

c．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是________。

a．用酸性高錳酸鉀溶液　b．用金屬鈉　c．測定沸點

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某科研小組設計出利用工業(yè)廢酸(l0%)來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用，如下圖所示。

已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示。

請回答下列問題：

（1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS

不溶，則相同溫度下：Ksp(CuS)______Ksp(ZnS)（選填“>”“<”或“=”）。

（2）物質A可使用下列物質中的 。

A.KMnO4 B. O2 C.H2O2 D.Cl2

（3）除鐵過程中加入氨水的目的是調節(jié)溶液的pH，pH應控制在________范圍之間。

（4）物質B可直接用作氮肥，則B的化學式是________。

（5）除鐵后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在堿性環(huán)境下將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑——K2FeO4，寫出該反應的離子方程式 。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案