16．87g MnO2與含HCl為146g的濃鹽酸共熱在不考慮HCl揮發(fā)的情況下得到的Cl2為（　�。�
A．142gB．71gC．小于71 gD．大于142 g

分析 MnO2與濃HCl反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，濃HCl變稀，稀鹽酸不能與MnO2反應(yīng)，以此解答．

解答 解：實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，146g的濃鹽酸的物質(zhì)的量為：n（HCl）=$\frac{146g}{36.5g/mol}$=4mol，87g MnO2的物質(zhì)的量為n（MnO2）=$\frac{87g}{87g/mol}$=1mol，假設(shè)含HCl為4mol的濃鹽酸能完全反應(yīng)，則生成氯氣為1mol，而MnO2不能氧化稀鹽酸，隨著反應(yīng)的進行，濃HCl變稀，稀鹽酸不能與MnO2反應(yīng)，故反應(yīng)中產(chǎn)生的氯氣小于1mol，也就是小于71 g，
故選C．

點評 本題考查氯氣的制備，題目難度不大，注意氯氣的實驗室制法以及濃稀鹽酸的性質(zhì)的差異性，注意稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入鹽酸：Fe2++2H+═3Fe2++H2↑
B．銅片放入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
C．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4++OH-═NH3↑+H2O
D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素中只有一種是金屬，下列說法錯誤的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＞Q
B．元素T的離子半徑＞元素R的離子半徑
C．與w同主族的某元素形成的18電子的氫化物分子中既有極性鍵又有非極性鍵
D．Q可形成多種含氧酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是（　�。�
表述Ⅰ表述Ⅱ
A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中C1-與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力
B通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小
CNaCl的熔點比MgO的熔點高NaCl的晶格能比MgO的晶格能大
DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電P4O10、C6H12O6均屬于共價化合物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
①離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵
②共價化合物含共價鍵，也可能含離子鍵
③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵
⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物．
A．①③⑥B．②④⑥C．②③④D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是（　　）
A．水在結(jié)冰時體積膨脹，是由于水分子之間存在氫鍵
B．由于N、O、F的第一電離能較大，所以NH3、H2O、HF分子間可以形成氫鍵
C．只要有氫鍵，物質(zhì)的熔點和沸點就會升高
D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．銅和濃硝酸反應(yīng)：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
B．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．氫氧化銅溶于硝酸：2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O
D．氧化亞鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列不正確的是（　�。�
A．熔點：CO2＞KCl＞SiO2
B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)劇烈程度：Mg＞Al
D．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．使一定質(zhì)量的Zn與100mL18.5mol/L濃H2SO4充分反應(yīng)，Zn完全溶解，同時生成標準狀況下的氣體共35.84L，將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得該溶液的pH=1．求所得氣體的成分及其體積比．

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同步練習(xí)冊答案