12．下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，可用括號(hào)內(nèi)的試劑和方法除去的是（　�。�
A．苯中溶有苯酚（濃溴水，過濾）B．甲烷中含有乙烯（溴水，洗氣）
C．乙醇中的乙酸（NaOH溶液，分液）D．乙醇中含有水（金屬鈉，蒸餾）

分析 A．溴、三溴苯酚均易溶于苯；
B．乙烯與溴水反應(yīng)，而甲烷不能；
C．乙酸與NaOH反應(yīng)后，與乙醇不分層；
D．二者均與Na反應(yīng)．

解答 解：A．溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除雜，應(yīng)選NaOH、分液，故A錯(cuò)誤；
B．乙烯與溴水反應(yīng)，而甲烷不能，然后洗氣可分離，故B正確；
C．乙酸與NaOH反應(yīng)后，與乙醇不分層，不能分液，應(yīng)利用蒸餾法，故C錯(cuò)誤；
D．二者均與Na反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)加CaO、蒸餾，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物的性質(zhì)及混合物分離方法的選擇，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A、D同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，C是地殼中含量最多的金屬元素．
（1）A的元素符號(hào)O、寫出A與氫元素形成的氫化物中具有18電子的微粒的電子式．
（2）A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是r（S2-）＞r（O2-）＞r（Na+）
（3）A、B形成的某化合物能與CO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)．每消耗1mol CO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NA，該化合物中含有的化學(xué)鍵的類型是在離子鍵和非極性共價(jià)鍵．
 （4）DA2與E元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
（5）C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與足量的B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（6）元素B與元素C相比，金屬性較強(qiáng)的是Na（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是cd（填序號(hào)）．
a．B單質(zhì)的熔點(diǎn)比C單質(zhì)低             b．B的化合價(jià)比C低
c．B單質(zhì)常溫下與水反應(yīng)而C單質(zhì)不能   d．B最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比C強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．用數(shù)字序號(hào)填空
（1）將下列物質(zhì)進(jìn)行分類：①正丁烷與異丁烷、②紅磷與白磷、③乙醇與二甲醚
④金剛石和石墨、⑤干冰與二氧化碳、⑥16O與18O，并對(duì)各組物質(zhì)的異同點(diǎn)進(jìn)行分析：
a．互為同素異形體：②④，b．互為同分異構(gòu)體：①③．
（2）下列物質(zhì)屬于離子晶體：⑥⑧，屬于分子晶體：②⑦，原子晶體：③⑤．
①銅  ②干冰  ③金剛石   ④鐵   ⑤水晶   ⑥氯化鈉   ⑦碘    ⑧氫氧化鈉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于有機(jī)物的說法不正確的是（　　）
①C3H6和C2H4的最簡式相同且分子量相差14，所以是同系物
②乙二醇和甲醇含有相同的官能團(tuán)，所以是同系物
③互為同分異構(gòu)體的化合物不可能具有相同的結(jié)構(gòu)簡式
④乙醇和甲醚是同分異構(gòu)體．
A．①②B．②④C．①③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的△H=-99  kJ•mol-1．請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？沒有影響．
（2）圖中△H=-198kJ•mol-1．
（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化．寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式：SO2+V2O5=SO3+2VO2；4VO2+O2=2V2O5．
（4）如果反應(yīng)速率v（SO2）為0.05mol•L-1•min-1，則v（O2）=0.025mol•L-1•min-1、v（SO3）=0.05mol•L-1•min-1．
（5）已知1mol硫燃燒放熱為296kJ，計(jì)算由S（s）生成3mol SO3（g）的△H（要求計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在4種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：
①υ（A）=0.15mol•（L•s）-1；       ②υ（B）=36mol•（L•min）-1；
③υ（C）=24mol•（L•min）-1；     ④υ（D）=0.45mol•（L•s）-1．
該反應(yīng)進(jìn)行最快的是（　�。�
A．④B．②③C．①④D．①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)不同的元素．

請(qǐng)回答下列問題．
（1）表中屬于d區(qū)的元素是⑨（填編號(hào)）；元素⑧的原子外圍電子排布式是3d104s1．
（2）③和⑦形成的常見化合物的晶體類型是分子晶體；②③④的電負(fù)性：O＞N＞C（用元素符號(hào)表示）．判斷依據(jù)是同周期元素從左到右的非金屬性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是H2O（寫化學(xué)式）；
（3）某元素的特征電子排布式（價(jià)電子排布式）為nsnnpn+1，該元素為周期表中的③（填編號(hào)）；該元素與元素①形成的化合物X極易溶于水的原因是氨氣和水都是極性分子，氨氣和水分子間可以形成分子間氫鍵．
（4）②⑥形成化合物的化學(xué)式為CS2，其熔點(diǎn)比金剛石的低（填“高”或“低”）．
（5）⑤的氧化物與⑥的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的方程式為Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯是其中一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進(jìn)行人工合成．一種合成線路如下：

（1）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O．
（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：；反應(yīng)類型為：酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）．
（3 ）寫出B中的官能團(tuán)的名稱：羧基，C的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．電解含下列離子的水溶液，若陰極析出相等質(zhì)量的物質(zhì)，消耗的電量最多的是（　�。�
A．Na+B．Cu2+C．Ag+D．Hg2+

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