20．用NO生產(chǎn)硝酸，可以有效消除污染，其原理如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．a極是該電極的正極
B．電流由a極經(jīng)導(dǎo)線流向b極
C．a極的電極反應(yīng)式為NO-3e-+2H2O═NO3-+4H+
D．若消耗2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣，則會有0.4 molH+通過質(zhì)子交換膜進入a極區(qū)

分析 用NO生產(chǎn)硝酸，其原理：在正極上市氧氣得電子的還原反應(yīng)O2+4e-+4H+=2H2O，在負極上是NO失電子的氧化反應(yīng)NO-3e-+2H2O═NO3-+4H+，電子從負極流向正極，電流從正極流向負極，根據(jù)原電池的工作原理進行回答即可．

解答 解：用NO生產(chǎn)硝酸，其原理：在正極上市氧氣得電子的還原反應(yīng)O2+4e-+4H+=2H2O，在負極上是NO失電子的氧化反應(yīng)NO-3e-+2H2O═NO3-+4H+，
A、a極上是NO失電子的氧化反應(yīng)NO-3e-+2H2O═NO3-+4H+，是該電極的負極，故A錯誤；
B、電流從正極流向負極，a是負極，b是正極，電流由b極經(jīng)導(dǎo)線流向a極，故B錯誤；
C、a極上是NO失電子的氧化反應(yīng)NO-3e-+2H2O═NO3-+4H+，故C正確；
D、正極上市氧氣得電子的還原反應(yīng)O2+4e-+4H+=2H2O，若消耗2.24L即0.1mol（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣，則轉(zhuǎn)移單子是0.4mol，會有0.4 molH+通過質(zhì)子交換膜進入b極區(qū)，陽離子移向正極，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了原電池原理的應(yīng)用等，題目涉及的知識點較多，側(cè)重于考查學(xué)生的綜合運用能力，難度中等，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．下列氣體有顏色的是（　�。�
A．SO2B．NO2C．Cl2D．CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體
B．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施
C．鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹
D．用含有橙色的酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗酒后駕車，利用了乙醇的氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)用語和描述均正確的是（　�。�
A．空氣中結(jié)構(gòu)式為O-C-O的分子含量過多會造成溫室效應(yīng)
B．結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡
C．球棍模型為的分子可發(fā)生加成反應(yīng)
D．電子式分別為Na+[]2-Na+和的兩種化合物均為常見的氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．NiCl2是化工合成中最重要的鎳源，工業(yè)上以金屬鎳廢料為原料生產(chǎn)NiCl2繼而生產(chǎn)Ni2O3的工藝流程如下：

如表，列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）．
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3Ni（OH）2
開始沉淀的pH1.16.53.57.1
沉淀完全的pH3.29.74.79.2
（1）為了提高金屬鎳廢料浸出的速率，在“酸浸”時可采取的措施有：①適當(dāng)升高溫度；②攪拌；③增大鹽酸的濃度（或?qū)㈡噺U料研成粉末等）等．
（2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl-，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+等．沉鎳前需加Na2CO3控制溶液pH范圍為4.7～7.1．
（3）從濾液A中可回收利用的主要物質(zhì)是NaCl．
（4）“氧化”生成Ni2O3的離子方程式為2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3↓+Cl-+2H2O．
（5）工業(yè)上用鎳為陽極，電解0.05～0.1mol•L-1NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得到高純度、球形的超細鎳粉．當(dāng)其它條件一定時，NH4Cl的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖2所示：
①NH4Cl的濃度最好控制為10 g•L-1．
②當(dāng)NH4Cl濃度大于15g•L-1時，陰極有氣體生成，導(dǎo)致陰極電流效率降低，寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑（或2NH4++2H2O+2e-=H2↑+2NH3•H2O）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大且互不同主族，W元素在自然界中存在兩種氣態(tài)單質(zhì)，其中一種能吸收短波紫外線；W、X兩元素的族序數(shù)之差為3；Y、Z不相鄰，Y的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半．下列判斷正確的是（　　）
A．簡單離子的半徑大�。篫＞X＞W(wǎng)
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞Z
C．W分別與Y、Z形成的化合物均易溶于水
D．X的單質(zhì)既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．水是一種重要的自然資源，是人類不可缺少的物質(zhì)，某飲用水廠用天然水制備純凈水（去離子水）的工藝流程如圖所示．

（1）砂濾的作用是過濾除去水中懸浮物，A和B中放置的物質(zhì)是陽離子交換樹脂，陰離子交換樹脂
（2）研究發(fā)現(xiàn)，ClO2是一種性能優(yōu)良的消毒劑，并可將廢水中少量的S2-、NO2-和CN-等有毒的還原性離子氧化而除去，ClO2將廢水中劇毒的CN-氧化成無毒氣體的離子方程式為2ClO2+2CN-═2CO2↑+N2↑+2Cl-
（3）硬度為1°的水，是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mgMgO），若某天然水中c（Ca2+）=8×10-4mol•L-1，c（Mg2+）=5×10-4mol•L-1，則此水的硬度為7.3°．
（4）電滲析法淡化海水的原理如圖所示．

已知：電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負極．
①淡水從B室（填“A室”“B室”或“C室”）流出．
②海水不能直接通入C室中，理由是海水中含有較多的鎂離子、鈣離子，電解過程中會生成氫氧化鎂、氫氧化鈣沉淀，從而堵塞陽離子交換膜．
③某種海水樣品，經(jīng)分析可知含有大量的Na+、Cl-，以及少量的K+、SO42-，若用上述裝置對海水進行淡化，當(dāng)?shù)ぷ魍瓿珊螅珹、B、C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、pHc，其中pH最小的是pHa（填“pHa”“pHb”或“pHc”）．
（5）海水淡化的同時還可以得到NaCl，某淡水工廠制得的NaCl中常含有純堿雜質(zhì)，用下述方法可以測定樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

則樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（1-$\frac{106n}{197m}$）×100%（用含m，n的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．吸熱反應(yīng)一定是（　�。�
A．釋放能量
B．儲存能量
C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗操作不正確的是（　�。�
A．  
實驗室中制取少量的乙酸乙酯
B．  
比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
C．  
處理尾氣
D．  
測定黃銅（Cu、Zn合金）中Zn 的含量

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