Question

在100℃時(shí)，3.6g CO和H₂的混合氣體與足量的氧氣反應(yīng)后通入裝有足量Na₂O₂的反應(yīng)管充分反應(yīng)，已知CO和H₂的質(zhì)量比為5：1，則反應(yīng)管增重（　�。�

• A、3.6 g
• B、1.6 g
• C、3.2 g
• D、5.6 g

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：CO在氧氣中完全燃燒生成CO₂，生成的CO₂再與Na₂O₂反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)為：2CO+O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂，2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，總方程式為：2CO+2Na₂O₂=2Na₂CO₃，質(zhì)量增重為CO的質(zhì)量；
H₂在氧氣中完全燃燒H₂O，H₂O再與Na₂O₂反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)為：2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O，2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，總方程式為：2H₂+2Na₂O₂=4NaOH，質(zhì)量增重為氫氣質(zhì)量，以此解答．

解答： 解：CO在氧氣中完全燃燒生成CO₂，生成的CO₂再與Na₂O₂反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)為：2CO+O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂，2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，總方程式為：2CO+2Na₂O₂=2Na₂CO₃，質(zhì)量增重為CO的質(zhì)量；
H₂在氧氣中完全燃燒H₂O，H₂O再與Na₂O₂反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)為：2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O，2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，總方程式為：2H₂+2Na₂O₂=4NaOH，質(zhì)量增重為氫氣質(zhì)量，
綜上分析，最終固體增重為CO與氫氣的總質(zhì)量，故3.6gCO和H₂的混合氣點(diǎn)燃后，再通入足量的Na₂O₂中，充分反應(yīng)后，固體增重質(zhì)量是3.6g，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，難度中等，注意利用差量法從總反應(yīng)方程式分析固體質(zhì)量變化，是解答該題的關(guān)鍵．