Question

19．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol•L^-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的物質(zhì)的量濃度
C．溶液中Cl^-的數(shù)目    D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol•L^-1的稀鹽酸．
①該學生需要量取16.8mL上述濃鹽酸進行配制．
②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號內(nèi)填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
a．用蒸餾水洗滌過的燒杯，未經(jīng)干燥就用來稀釋溶質(zhì)無影響
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水偏小
（4）①假設(shè)該同學成功配制了0.400mol•L^-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，則該同學需取25.0mL鹽酸．
②假設(shè)該同學用新配制的鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是C．
A．容量瓶中有水                B．配制溶液時，未洗滌燒杯
C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃鹽酸物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)該物理量是否有溶液的體積有關(guān)判斷；
（3）①依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變計算需要濃鹽酸體積；
②分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；
（4）①根據(jù)n（HCl）=n（NaOH）計算；
②鹽酸體積減少，說明標準液鹽酸體積讀數(shù)減小，標準鹽酸濃度偏大，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$=11.9mol/L，故答案為：11.9；
（2）A．溶液中HCl的物質(zhì)的量=nV，所以與溶液的體積有關(guān)，故A不選；
B．溶液具有均一性，濃度與體積無關(guān)，故B選；
C．溶液中Cl-的數(shù)目=nNA=CVNA，所以與溶液的體積有關(guān)，故C不選；
D．溶液的密度為溶液物理性質(zhì)，與體積無關(guān)，故D選；
故選：BD；
（3）①設(shè)需要濃鹽酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變得V×11.9mol/L=0.400mol•L^-1×500mL，解得V=16.8mL，故答案為：16.8；
②a．用蒸餾水洗滌過的燒杯，未經(jīng)干燥就用來稀釋溶質(zhì)，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故答案為：無影響；
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏小，故答案為：偏��；
（4）①n（HCl）=n（NaOH）=0.01mol，V（HCl）=$\frac{0.01mol}{0.400mol/L}$=0.025L=25mL，故答案為：25；
②A．容量瓶中有水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故A不選；
B．配制溶液時，未洗滌燒杯，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故B不選；
C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C選；
D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故D不選；
故選：C．

點評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，涉及溶液的配制、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算，明確配制原理是解題關(guān)鍵，題目難度不大．