17．在t℃時，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（假設(shè)AgCl飽和溶液的密度與水的密度近似相等）．下列說法錯誤的是（　�。�
A．在t℃時，AgCL的Ksp為4×10-10
B．在t℃時，c點溶液中一定有AgCl沉淀析出
C．在t℃時，AgCl的溶解度約為2.9×10-4g
D．d點溶液，溫度升高后c（Ag+）、c（Cl-）均不變

分析 A．根據(jù)圖中b點的c（Ag+）和c（Cl-）可得該溫度下AgCl的Ksp；
B．c點時c（Ag+）•c（Cl-）＞Ksp；
C．根據(jù)Ksp計算100mL溶液中的AgCl的濃度、質(zhì)量，可計算溶解度；
D．升高溫度促進AgCl的溶解．

解答 解：A．圖中b點的c（Ag+）=c（Cl-）=2×10-5mol/L，則該溫度下AgCl的Ksp=（Ag+）•c（Cl-）=4×10-10，故A正確；
B．c點時c（Ag+）大于d，而c（Cl-）相等，則c（Ag+）•c（Cl-）＞Ksp，一定有AgCl沉淀析出，故B正確；
C．在t℃時，AgCl飽和溶液中c（Ag+）=c（Cl-）=2×10-5mol/L，則100mL溶液中n（AgCl）=2×10-5mol/L×0.1L=2×10-6mol，m（AgCl）=2×10-6mol×143.5g/mol=2.9×10-4g，AgCl飽和溶液的密度與水的密度近似相等，則可知在t℃時，AgCl的溶解度約為2.9×10-4g，故C正確；
D．升高溫度，促進溶解，AgCl的溶解度增大，c（Ag+）、c（Cl-）均會增大，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了沉淀溶解平衡曲線，難度中等，曲線上的每個點都為AgCl飽和溶液，曲線以下為不飽和溶液，注意掌握Ksp的表達式及簡單計算方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知n為能層序數(shù)，下列有關(guān)認識正確的是（　�。�
A．各能層含有電子數(shù)為2n2
B．各能層的能級都是從s能級開始至f能級結(jié)束
C．各能層含有的能級數(shù)為n-l
D．各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．如圖是一個電化學(xué)過程的示意圖，請回答下列問題：
（1）X為CuSO4溶液
①若斷開K1，閉合K2，Pt為正極（填“正”、“負”、“陰”、“陽”中的一個，下同），該極發(fā)生的電極反應(yīng)式Cu2++2e-=Cu．
②若斷開K2，閉合K1，Pt為陽極，該極發(fā)生的電極反應(yīng)式4OH--4e-=O2↑+2H2O，F(xiàn)e電極上的現(xiàn)象是紅色物質(zhì)生成．
（2）X為滴有少量酚酞的NaCl溶液
①若斷開K1，閉合K2，Pt電極附近現(xiàn)象溶液變紅，鐵能否被腐蝕能？（填“能”或“否”）．若能被腐蝕，該腐蝕屬于吸氧腐蝕．
①若斷開K2，閉合K1，此時該池中總反應(yīng)的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-，該條件下若導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移0.02mole-后就斷開K1，此時溶液體積為200mL，則溶液混合均勻后的pH=13．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．下列實驗中所選裝置合理的是BEG

A．分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物，選①和②
B．用CCl4提取碘水中的碘，選③
C．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④
D．分離苯和甲苯，乙醇和乙二醇，選③
E．用NaOH溶液吸收Cl2，用水吸收氨氣，選⑤
F．除去乙醇中的苯酚，選①
G．除去苯中少量的苯酚，選③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．在實驗室中可根據(jù)NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質(zhì)溶解度的差異，利用飽和食鹽水、氨氣和二氧化碳反應(yīng)，獲得碳酸氫鈉晶體．反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示：NH3+CO2+NaCl（飽和）+H2O-NH4Cl+NaHCO3（晶體）
某校學(xué)習(xí)小組欲依據(jù)此原理制備碳酸氫鈉晶體，他們設(shè)計了如下實驗裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨氣的氯化鈉溶液，且二者均已達到飽和：

（1）A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；C裝置中稀硫酸的作用為吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出的氨氣，減少對環(huán)境的污染．
（2）如表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）．
  0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
NaCl35.7 35.8  36 36.3 36.6 37
 NaHCO36.9  8.19.6 11.1  12.714.5 
 NH4Cl29.4  33.3 37.2 41.445.8 50.4 
參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水浴的目的：溫度越低碳酸氫鈉溶解度越小，便于析出
（3）該校學(xué)生在檢查完此套裝置氣密性后進行試驗，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出應(yīng)在AB（填寫字母）裝置之間連接一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置，其作用是除去二氧化碳氣體中的氯化氫氣體．
（4）同學(xué)們利用改進后的裝置進行試驗，在B中的試管內(nèi)析出了晶體，經(jīng)過必要的操作后得到了一種純凈的晶體．現(xiàn)有下列試劑：鹽酸、濃氨水、生石灰、蒸餾水，請利用本題所提供的試劑（只限一種）及試管、酒精燈等主要儀器，通過簡單試驗判斷該晶體是碳酸氫鈉晶體，而不是碳酸氫銨或食鹽晶體，簡述操作方法、試驗現(xiàn)象及結(jié)論：取少量晶體置于試管中，在酒精燈上加熱使其充分反應(yīng)后，還有白色固體剩余，則晶體不是NH4HCO3．
（5）該小組同學(xué)為了測定B中所得的碳酸氫鈉晶體的純度（假設(shè)晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì)），將晶體充分干燥后，稱量質(zhì)量為w g，再將晶體加熱到質(zhì)量不再發(fā)生變化，稱量所得粉末質(zhì)量為m g．然后進行如圖所示實驗：

①操作Ⅱ中，為了判斷加入的氯化鈣溶液是否過量，下列操作中正確的是C（選填字母序號）．
A．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中繼續(xù)加入少量氯化鈣溶液
B．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中繼續(xù)加入少量碳酸鈉溶液
C．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，取上層清液，加入少量碳酸鈉溶液
②操作Ⅲ的方法為過濾、洗滌、干燥．
③所得晶體中碳酸氫鈉的純度為$\frac{168n}{w}$%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Au2O、H2O．己知Na2S4O6是生成物之一．則下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)體系中Au2O是氧化劑
B．Na2S4O6是還原產(chǎn)物
C．該反應(yīng)體系中起還原作用的元素是Au2O中+1價的Au
D．該反應(yīng)體系中每轉(zhuǎn)移2mol電子則消耗1molH2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C、D和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)E、F、G、H、I，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BAl，；   FFeCl2； HFe（OH）3；
（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
寫出反應(yīng)⑥的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（3）氣體乙與SO2氣體都具有漂白性，將等體積的氣體乙和SO2通入到水中，得到的溶液是否具有漂白性？否（填“是”或“否”）．反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．能把K2SO4、（NH4）2SO4、NH4Cl、NaNO3四種溶液區(qū)別開來（可加熱）的一種試劑是（　�。�
A．BaCl2B．NaOHC．Ba（NO3）2D．Ba（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測得甲、乙兩燒杯中生成的氣體體積之比為2：3，則加入的鋁粉質(zhì)量可能為（　　）
A．2.7gB．8.1gC．5.4gD．10.8g

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同步練習(xí)冊答案