【題目】在25℃時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－12mol/L。下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是

A. 該溶液一定呈酸性

B. 該溶液中的c(H＋)可能等于10－3

C. 該溶液的pH可能為2，可能為12

D. 該溶液有可能呈中性

【答案】C

【解析】

由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－12mol/L，說明該溶液中水的電離受到抑制，可能是酸或堿，pH可能約為2或12，該溶液中的c(H＋)可能等于10－2mol/L或10－12mol/L，故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A.向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3++2I﹣═Fe2++I2
B.向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3?H2O═Al +4N +2H2O
C.向稀NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液：N +OH﹣═NH3?H2O
D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖表示的反應(yīng)關(guān)系中，部分產(chǎn)物被略去。已知2 mol白色固體粉末X受熱分解，恢復(fù)到室溫生成白色固體A、無色液體B和無色氣體C各1 mol。X、E、G的焰色反應(yīng)均為黃色。

回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：G_____________ D_____________

（2）寫出G與C反應(yīng)生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________

（3）寫出X＋E→A的離子方程式：______________________________________

（4）寫出C與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________，若有0.2 mol Na2O2參加反應(yīng)則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說法中，正確的是（ ）
A.自發(fā)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B.自發(fā)反應(yīng)都是熵增加的反應(yīng)
C.自發(fā)反應(yīng)都是△G＜0的反應(yīng)
D.自發(fā)反應(yīng)都是△G＞0的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對下列各組物質(zhì)：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KC1；④BaSO4和AgCl�？砂凑杖芙�、過濾、蒸發(fā)的實驗操作順序，將它們相互分離的是

A. 只有① B. ③④ C. ②③ D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一份氣體樣品的質(zhì)量是14.2 g，體積是4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，該氣體的摩爾質(zhì)量是

( )。

A. 28.4 B. 28.4 g/mol C. 71 D. 71 g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)A—J間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，A、C為金屬氧化物，其中A為紅棕色粉末，B、D是生活中常見金屬單質(zhì)，F(xiàn)、J是難溶于水的白色化合物，G、J受熱后容易分解

（1）A的化學(xué)式是_________，A與B反應(yīng)的反應(yīng)類型是________（填四大基本反應(yīng)類型）。

（2）I→J反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________。

（3）F轉(zhuǎn)化為G的過程中觀察到的現(xiàn)象是__________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)符號與名稱相符合的是

A.氧元素O2B.氯離子C1－C.碳酸鈉NaCO3D.金AU

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示．下列說法錯誤的是（ ）

A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純
C.工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑
D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收

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