下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的說法正確的是（　　）

A．L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子一定是主族元素的原子
B．周期表中的堿金屬元素從上到下，其單質(zhì)的還原性逐漸增強，熔沸點逐漸升高
C．化學鍵的形成一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移和能量變化
D．元素周期表中，位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

A

解析試題分析：A、L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子，說明該原子只有兩個電子層，故只能是主族元素，正確；B、堿金屬的熔點依次降低，錯誤；C、離子晶體的析出過程，也是形成離子鍵的過程并沒有電子的轉(zhuǎn)移，錯誤。 D、副族元素和Ⅷ族元素為過渡元素，錯誤。
考點：考查原子結(jié)構(gòu)、化學鍵、元素周期表等相關(guān)知識。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是

A．W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍
B．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小
C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強
D．Z的化學活潑性一定比X強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是

A．元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8
B．原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
C．離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
D．元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（　　）

A．IA族與ⅦA族元素間形成的化合物都是離子化合物 
B．第三周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7 
C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，其單質(zhì)的氧化性越強 
D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4︰3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是 （   ）

A．W、Y、Z的氫化物穩(wěn)定性順序可能是W>Z>Y
B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序Z＜Y＜X＜W
C．Z的氧化物對應水化物的酸性一定強于W氧化物對應水化物的酸性
D．Z的某種氧化物可以做新型消毒劑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素。已知A、C、D三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水。下列判斷正確的是 (　 　)
A．A、C、D三種元素的最高價氧化物對應的水化物有兩種是強堿、一種是強酸或兩
種是強酸、一種是強堿
B．A、C、D三種元素有兩種是金屬、一種是非金屬
C．D元素在第三周期第ⅥA族
D．A、B、C三種元素的單質(zhì)熔沸點依次降低

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

E、F、G、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，E、G在周期表中的相對位置如下表。已知E元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法錯誤的是（     ）

E
 
 
 
 
G
 
A．E和氫組成的化合物分子中只含有極性共價鍵
B．工業(yè)上用電解熔融的F的氧化物方法來制備F
C．G、M兩元素的氣態(tài)氫化物中，M的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定
D．E、F、G、M元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是M的最高價含氧酸

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）

A．IA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強
B．Ⅵ族元索的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高
C．同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強
D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列結(jié)論不正確的是

A．粒子半徑：S＞S2－＞Cl－ 
B．氫化物沸點：H2O＞HF＞HCl 
C．結(jié)合質(zhì)子能力：OH－＞SiO32＞CO32- 
D．離子還原性：S2－＞I－＞Br－ 

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