將18.0g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體6.72L（標(biāo)況）．另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中生成8.96L（標(biāo)況）NO，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的氨水，得到沉淀的質(zhì)量是（　�。�
A、40g
B、38.4g
C、35.4  g
D、33.3g
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：
分析：合金和足量硝酸反應(yīng)生成Al3+、Fe3+、Cu2+離子同時(shí)NO，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，硝酸根離子得到電子數(shù)等于合金失去電子數(shù)，金屬陽離子和一水合氨反應(yīng)都生成氫氧化物沉淀，根據(jù)電荷守恒知，生成氫氧化物時(shí)合金需要的n（OH-）等于金屬失去電子的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算需要?dú)溲醺x子的質(zhì)量，沉淀的質(zhì)量等于合金質(zhì)量與氫氧根離子質(zhì)量之和．
解答： 解：n（NO）=
8.96L
22.4L/mol
=0.4mol，合金和足量硝酸反應(yīng)生成Al3+、Fe3+、Cu2+離子同時(shí)NO，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，NO3-得到電子數(shù)等于合金失去電子數(shù)，金屬陽離子和一水合氨反應(yīng)都生成氫氧化物沉淀，根據(jù)電荷守恒知，生成氫氧化物時(shí)合金需要的n（OH-）等于金屬失去電子的物質(zhì)的量=0.4mol×（5-2）=1.2mol，m（OH-）=nM=1.2mol×17g/mol=20.4g，沉淀的質(zhì)量等于合金質(zhì)量與氫氧根離子質(zhì)量之和=18.0g+20.4g=38.4g，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，側(cè)重考查分析計(jì)算能力，明確沉淀氫氧根離子物質(zhì)的量與金屬失電子的物質(zhì)的量關(guān)系是解本題關(guān)鍵，利用電荷守恒能化繁為簡，題目設(shè)計(jì)很好，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1-甲基-4-乙基苯的結(jié)構(gòu)簡式
 
，它又可以叫做
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1mol某烴完全燃燒時(shí)生成了3mol水，則它可能是
 
，
 
，
 
，
 
，
 
（填寫5種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ中國有廣闊的海岸線，海水的綜合利用大有可為，海水中溴含量約為65mg/L，從海水中提取Br2的工藝流程如下：

（1）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的
 
；
A．氧化性            B．還原性         C．揮發(fā)性        D．腐蝕性
（2）請(qǐng)寫出步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 
；
（3）實(shí)驗(yàn)室分離溴水中的溴還可以用萃取法，下列可以用作萃取劑的是
 
；
A．乙醇          B．四氯化碳         C．燒堿溶液           D．苯
Ⅱ（1）目前世界上60%的鎂單質(zhì)是從海水中提取的．以下是海水中提煉金屬鎂的簡易流程圖（結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，在括號(hào)內(nèi)填寫需要加入物質(zhì)的化學(xué)式，方框內(nèi)填寫生成物質(zhì)的化學(xué)式）

（2）海帶中含有碘離子，常用過氧化氫、稀硫酸和淀粉來檢驗(yàn)其陰離子，其主要反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將Cu和CuO的混合物3.40g，加入13.0mL濃H2SO4（過量）中加熱，當(dāng)混合物完全溶解后，冷卻，加水至500mL，向此溶液中加入24.1g細(xì)鐵粉，直至反應(yīng)放出3.36L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），濾出不溶物，洗滌、干燥稱量，質(zhì)量為16.1g，求：
（1）最后所得的溶液中的溶質(zhì)及物質(zhì)的量濃度； 
（2）原混合物中Cu和CuO的質(zhì)量； 
（3）原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知AgNO3分解反應(yīng)為：2AgNO3
  △  
.
 
2Ag+2NO2↑+O2↑，現(xiàn)將a mol AgNO3進(jìn)行分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用排水法收集到的氣體體積是（　�。�
A、11.2a L
B、22.4a L
C、44.8a L
D、5.6a L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1992年海灣戰(zhàn)爭期間，科威特大批油井被炸起火燃燒，我國救援人員在滅火工作中作出了貢獻(xiàn)．下列措施不可能用于油井滅火的是（　�。�
A、設(shè)法降低石油的著火點(diǎn)
B、設(shè)法使火焰隔絕空氣
C、設(shè)法阻止石油噴射
D、設(shè)法降低油井井口的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，可將方程式表示為：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平，不考慮2NO2?N2O4）．
（1）硝酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)出
 
．
（2）0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是
 
，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是
 
mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將收集NO和NO2的集氣瓶倒立于水中，通入一定量的氧氣充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)無氣體剩余，則通入O2的體積為
 
mL；所得溶液（假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散）的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L （結(jié)果保留三位小數(shù)）．
（3）如果參加反應(yīng)的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是3：10，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

較活潑的金屬鋅與不同濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，可得到不同價(jià)態(tài)的還原產(chǎn)物．如果已反應(yīng)的鋅與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為4：1，則硝酸的還原產(chǎn)物可能為（　�。�
A、NO2
B、NO
C、N2O
D、NH4NO3

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