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【題目】下列試劑，既能與Na2CO3溶液反應，又能與NaHCO3的是（ ）
A.CaCl2溶液
B.BaCl2溶液
C.NaOH溶液
D.Ba（OH）2溶液

【答案】D
【解析】解：A．碳酸氫鈉與氯化鈣不符合離子反應發(fā)生條件，不反應，故A不選；B．碳酸氫鈉與氯化鋇溶液不符合離子反應發(fā)生條件，不反應，故B不選；
C．碳酸鈉溶液與氫氧化鈉溶液不符合離子反應發(fā)生條件，不反應，故C不選；
D．氫氧化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀，與碳酸氫鈉反應生成碳酸鋇和碳酸鈉溶液，故D選；
故選：D．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經測定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質的量的關系如下圖所示(b處NaOH的體積為1L)，則下列判斷錯誤的是 (　　)

A. NaOH的濃度為0.6 mol·L－1 B. 在a點處溶液中的溶質為NaCl

C. 混合溶液中n(Al3+)﹕n(Mg2+)＝1﹕1 D. 圖中線段oa : ab＝4﹕1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于原電池和電解池的比較中正確的是（ ）
A.能量轉化形式相同
B.兩極的名稱相同
C.負極和陰極上移向的離子類別相同
D.負極和陽極上發(fā)生的反應類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列轉化中，碳原子間的連接形式未發(fā)生改變的是

A. 丁酮的催化加氫反應 B. 丙酮與HCN發(fā)生加成反應

C. 乙醛與乙醛反應生成2—羥基丁醛 D. 乙苯與酸性高錳酸鉀溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各物質，能由單質間發(fā)生化合反應得到，但不能由單質與酸發(fā)生置換反應得到的是

A．MgCl2 B．FeCl2 C．AlCl3 D．CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料生產高錳酸鉀的工藝路線如下：

回答下列問題：

（1）原料軟錳礦與氫氧化鉀按1∶1的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應將軟錳礦粉碎，其作用是 。

（2）“平爐”中發(fā)生的化學方程式為 。

（3）“平爐”中需要加壓，其目的是 。

（4）將K2MnO4轉化為KMnO4的生產有兩種工藝。

①“歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱酸性，K2MnO4發(fā)生歧化反應，反應中生成K2MnO4、MnO2和 （寫化學式）。

②“電解法”為現代工藝，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽極發(fā)生的電極反應為 ，陰極逸出的氣體是 。

③“電解法”和“歧化法”中，K2MnO4的理論利用率之比為 。

（5）高錳酸鉀純度的測定：稱取1.0800 g樣品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000 mol·L1的H2C2O4標準溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48 mL，該樣品的純度為 （列出計算式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲分離苯和苯酚，一般可向其混合物中加入稍過量的濃NaOH溶液，反應的離子方程式為____________________。

再將該混合物轉移到分液漏斗中，振蕩靜置后，溶液將出現________現象，然后分液。從分液漏斗上口倒出的上層液體是________，從分液漏斗放出下層液體，加入適量鹽酸，再向溶液中加入FeCl3溶液，出現的現象是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由氫氧化鈉(NaOH)和過氧化鈉(Na202)組成混合物中檢測出氫元素的質量分數為2.5%，那么混合物中鈉元素的質量分數為

A. 46% B. 57.5% C. 58.4% D. 無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室進行分液操作，下列實驗儀器一定用不著的是(　　)

A. 燒杯B. 分液漏斗C. 溫度計D. 鐵架臺

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