Question

【題目】常溫下，用0.1000 mol/L的NaOH標準溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/L的HCl溶液，滴定曲線如圖，下列有關(guān)說法正確的是( )

A.指示劑變色時，說明反應的酸、堿恰好等物質(zhì)的量反應

B.當達到滴定終點時才存在c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

C.達到滴定終點時，用甲基橙作指示劑消耗NaOH溶液體積比用酚酞多

D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol，上述滴定恰好中和時，放出114.6J的熱量

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．指示劑為酚酞，變色范圍為8.1～10.0，滴定終點呈堿性，指示劑變色時，氫氧化鈉稍過量，A錯誤；

B．滴定反應是NaOH溶液滴定鹽酸溶液，根據(jù)電荷守恒，整個滴定過程都存在c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，不僅僅是達到滴定終點才會存在，B錯誤；

C．甲基橙做指示劑，甲基橙變色范圍3.1～4.4，變色范圍在酸性時，酚酞變色范圍是8.1～10，變色范圍在堿性時，顯然用甲基橙作指示劑消耗NaOH溶液體積比用酚酞少，C錯誤；

D．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol，滴定所用的酸和堿為0.1000 mol/L的NaOH標準溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/L的HCl溶液，則反應的物質(zhì)的量為n=0.1000×20.00×10-3 mol=0.002 mol，則滴定恰好中和時，放出熱量Q=57.3×0.002 kJ=114.6 J，D正確；

故合理選項是D。