Question

 (1)取少量Fe₂O₃粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，反應的離子方程式為　.

反應后得到棕黃色的FeCl₃溶液.用此溶液做以下實驗：

(2)取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，看到有紅褐色沉淀生成，反應的離子方程式為　                                                           .

(3)在小燒杯中加入25 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2 mL FeCl₃飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈　　　色，即可制得Fe(OH)₃膠體.

(4)另取一小燒杯也加入25 mL蒸餾水后，向燒杯中也加入2 mL FeCl₃飽和溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)₃膠體的燒杯(編號乙)一起放置暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到　　　　燒杯中會產(chǎn)生丁達爾效應.此實驗可以區(qū)別　　　　.

(5)取乙燒杯中少量Fe(OH)₃膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可以看到的現(xiàn)象是　                                            

　                                                                      ，

此變化的離子方程式為                                                　.

(6)已知明礬能凈水，理由是                                               　

　                                                                    .

Answer 1

解析：(1)Fe₂O₃作為一種典型的堿性氧化物，可溶于稀鹽酸，化學反應方程式為：Fe₂O₃＋6HCl===2FeCl₃＋3H₂O.

(2)FeCl₃溶液與NaOH溶液發(fā)生如下反應：FeCl₃＋3NaOH===Fe(OH)₃↓＋3NaCl.

(3)Fe(OH)₃膠體呈紅褐色.

(4)甲為FeCl₃溶液，乙為Fe(OH)₃膠體，二者可用丁達爾效應區(qū)別，即用激光筆照射兩液體，可在Fe(OH)₃膠體中看到一條光亮的通路.

(5)向Fe(OH)₃膠體中加入稀鹽酸，首先可看到有Fe(OH)₃沉淀生成，此時發(fā)生了膠體的聚沉，再加稀鹽酸，可看到Fe(OH)₃逐漸溶解，生成棕黃色溶液，離子方程式為：Fe(OH)₃＋3H^＋===Fe^3＋＋3H₂O.

(6)明礬凈水，是因Al^3＋水解生成Al(OH)₃膠體，能吸附水中的懸浮物，使之沉淀，從而達到凈水的目的.

答案：(1)Fe₂O₃＋6H^＋===2Fe^3＋＋3H₂O

(2)Fe^3＋＋3OH^－===Fe(OH)₃↓

(3)紅褐　(4)乙　溶液和膠體

(5)首先得到紅褐色沉淀，最終又得到棕黃色溶液

Fe(OH)₃＋3H^＋===Fe^3＋＋3H₂O

(6)明礬溶于水后，Al^3＋水解生成Al(OH)₃膠體，它具有較強的吸附能力，可吸附水中的雜質而使之聚沉