將標(biāo)準(zhǔn)狀況下168mLCl2與適量NaOH稀溶液充分反應(yīng)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（    ）

A．氧化還原反應(yīng)中有一種元素化合價(jià)升高，不一定有另一種元素化合價(jià)下降

B．上述過(guò)程轉(zhuǎn)移了0.015mol電子

C．所得溶液中c（Na＋）= c（ClO—）＋ c（HClO）

D．將反應(yīng)后溶液加水稀釋，有利于產(chǎn)物水解，溶液堿性增強(qiáng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?承德模擬）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg/mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL A氣體（摩爾質(zhì)量為M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?泰安一模）明礬石的主要成分是K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O，還含有少量Fe2O3雜質(zhì)．利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：


（1）焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2（SO4）3+3S
 高溫 
.
 
2Al2O3+9SO2，該反應(yīng)的氧化劑是
Al2（SO4）3
Al2（SO4）3
．若生成l mol
Al2O3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
3.612×1024
3.612×1024
．
（2）熟料溶解時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．
（3）母液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為
K2SO4、Na2SO4
K2SO4、Na2SO4
．
（4）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L爐氣通入100mL 0.5mol?L-1NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
．
（5）檢驗(yàn)廢渣中主要成分的方法是
取少量廢渣，加入適量鹽酸溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液被紅色，說(shuō)明廢渣中含有Fe2O3
取少量廢渣，加入適量鹽酸溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液被紅色，說(shuō)明廢渣中含有Fe2O3
（寫(xiě)出操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的HCl氣體溶于水，配成500mL的溶液，并取出100mL該鹽酸溶液與2mol/L的Ba（OH）2 溶液進(jìn)行中和反應(yīng)．
（1）根據(jù)公式
n=
V
Vm
n=
V
Vm
，可知該HCl氣體的物質(zhì)的量為
2mol
2mol
．
（2）根據(jù)公式
c=
n
V
c=
n
V
，可知所配成的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
4mol/L
4mol/L
．
（3）100mL鹽酸溶液中含HCl的物質(zhì)的量為
0.4mol
0.4mol
，
（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式
2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O
2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O
，可知反應(yīng)過(guò)程中n[Ba（OH）2]：n（HCl）=
1：2
1：2
，所以n[Ba（OH）2]為
0.2
0.2
mol，因此，反應(yīng)所消耗的體積Ba（OH）2為
100mL
100mL
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）NH3的摩爾質(zhì)量為
17
17
g/mol，0.5mol NH3的質(zhì)量為
8.5
8.5
g．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氨氣溶于100mL水中，得到密度為0.868g?cm-3的氨水．所得氨水的物質(zhì)的量濃度為
4.00
4.00
 mol/L．
（2）將上述30.0mL氨水與70.0mL 2.00mol?L-1的AlCl3溶液混合，生成的沉淀質(zhì)量為ag．通過(guò)計(jì)算求出a的值．
3.12g
3.12g
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案