已知KH和H2O反應方程式為 KH+H2O=H2+KOH，反應中1mol KH（　�。�
A、沒有電子得失B、得到1mol電子C、失去2mol電子D、失去1mol電子
分析：KH+H2O=H2+KOH中，只有H元素的化合價變化，H元素的化合價由-1價升高為0，由+1價降低為0，以此來解答．
解答：解：KH+H2O=H2+KOH中，KH中H元素的化合價升高，失去電子，1molKH失去電子為1mol×[0-（-1）]=1mol，
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知KH和H2O反應生成H2和KOH，反應中1mol KH（　�。�
A、失去1mol電子B、得到1mol電子C、失去2mol電子D、沒有電子得失

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知KH和H2O反應生成H2和KOH，反應中1 mol KH(    )

A.失去1 mol電子                                 B.得到1 mol電子

C.失去2 mol電子                                 D.沒有電子得失

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知KH和H2O反應生成H2和KOH，反應中1 mol KH(    )

A.失去1 mol電子                               B.得到1 mol電子

C.失去2 mol電子                               D.沒有電子得失

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年云南省玉溪一中高一下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

2010年春，發(fā)生在滇、黔、桂、渝、川等省的嚴重旱情牽動了全國人民的心。水是組成生命體的重要化學物質(zhì)，有關(guān)水的反應有很多。
(1)用電子式表示H2O的形成過程                                  。
(2) H2O以              鍵結(jié)合（填極性鍵、非極性鍵、離子鍵）
（3）在pH=1的溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42-  ② Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
③K+、Ba2+、Cl-、NO3-④K+、Na+、HCO3-、SO42-四組離子中，一定大量共存的是      (填序號)。
（4）在下列反應中，水僅做氧化劑的是     (填字母，下同)，水既不做氧化劑又不做還原劑的是       。

A．Cl2＋H2O＝HCl＋HClOB．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑D．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2
（5）已知KH和H2O反應生成H2和KOH，反應中1mol KH     (填失去，得到)     mol電子 
（6）“神舟七號”飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，負極的電極反應為                            ，電極反應產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當?shù)玫?.8 L飲用水時，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為       。

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