Question

【題目】阿伏加德羅常數(shù)用表示，下列敘述正確的是

①含有電子數(shù)為

②中含有的鍵總數(shù)目為

③與完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

④硅晶體中含有個(gè)鍵

⑤通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于

⑥，溶液中，和離子數(shù)的總和是

⑦在常溫常壓下，鐵與充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

⑧和的混合物共，其中所含原子數(shù)一定為．

A.①②③⑤⑧B.②④⑥⑦⑧C.①③⑤⑥⑦D.①②④⑧

Answer 1

【答案】D

【解析】

①T2O的摩爾質(zhì)量為22g/mol,故22gT2O的物質(zhì)的量為1mol，而1molT2O含有10mol電子,即10NA個(gè)，故①正確；

②0.44gC3H8的物質(zhì)的量n=0.44g÷44g/mol=0.01mol，而1mol丙烷中含10molσ鍵，故0.01mol丙烷中含0.1molσ鍵，即0.1NA個(gè)，故②正確；

③與的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，即NA個(gè)，故③錯(cuò)誤；

④28g硅晶體中含有1molSi原子,晶體硅中，每個(gè)硅原子與其它4個(gè)Si形成4個(gè)SiSi鍵，則每個(gè)硅原子形成的共價(jià)鍵為：12×4=2,則1mol單質(zhì)硅含有2molSiSi鍵,含有2NA個(gè)SiSi鍵，故④正確；

⑤11.2LCl2所處的狀態(tài)不明確，不一定是標(biāo)況下，其物質(zhì)的量不一定是0.5mol，故⑤錯(cuò)誤；

⑥Al3+是弱堿陽離子，在溶液中會(huì)水解導(dǎo)致其個(gè)數(shù)減少，故溶液中的Al3+和離子數(shù)的總和小于NA，故⑥錯(cuò)誤；

⑦0.1mol鐵與0.1molCl2反應(yīng)時(shí)，鐵過量,應(yīng)根據(jù)氯氣的量來計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目，由于反應(yīng)后氯元素變?yōu)?/span>1價(jià)，,故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個(gè)，故⑦錯(cuò)誤；

⑧O2和O3的均由氧原子構(gòu)成，故只要O2和O3的混合物共6.4g，無論兩者的比例如何，其含有的氧原子的物質(zhì)的量n=6.4g÷16g/mol=0.4mol，即為0.4NA個(gè)，故⑧正確。

故選：D。