Question

17．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 常溫下，500mL 2mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中含Na⁺數(shù)目為N_A
• B． 常溫下，2.7g鋁與足量鹽酸反應(yīng)，失去電子數(shù)為0.3N_A
• C． 1.8gNH₄⁺的離子中含有的質(zhì)子數(shù)為0.1N_A
• D． 標準狀況下，1 L水所含分子數(shù)為$\frac{1}{22.4}$N_A

Answer 1

分析 A、求出碳酸鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子來分析；
B、求出鋁的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鋁反應(yīng)后變?yōu)?3價來分析；
C、求出銨根離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)銨根離子中含11個質(zhì)子來分析；
D、標況下水為液體．

解答 解：A、溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量n=CV=2mol/L×0.5L=1mol，而1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子，故含2N_A個，故A錯誤；
B、2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，而鋁反應(yīng)后變?yōu)?3價，故0.1mol鋁失去0.3N_A個電子，故B正確；
C、1.8g銨根離子的物質(zhì)的量為0.1mol，而銨根離子中含11個質(zhì)子，故0.1mol銨根離子中含1.1N_A個質(zhì)子，故C錯誤；
D、標況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算物質(zhì)的量，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．