二氧化硅廣泛存在于自然界中，在日常生活、生產(chǎn)、科研及新型材料等方面有著重要的用途。a～e是對①～⑤反應中SiO2所表現(xiàn)的化學性質或作用所作的判斷，其中正確的是(　　)

①SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O

②SiO2＋2CSi＋2CO↑

③SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O

④Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑

⑤SiO2＋3CSiC＋2CO↑

a．反應①中SiO2作為玻璃的主要成分被消耗，用于雕刻玻璃

b．反應②中SiO2表現(xiàn)為氧化性

c．反應③中SiO2表現(xiàn)了酸性氧化物的通性

d．反應④中SiO2將揮發(fā)性的酸酐從其鹽中置換出來

e．反應⑤中SiO2未參加氧化還原反應

A．a(chǎn)ce   B．bde 

C．cde  D．dab


解析　通常用氫氟酸來雕刻玻璃，與之對應的反應是③，因此a判斷錯誤；c判斷也錯誤，因為酸性氧化物是指能與堿反應生成鹽和水的氧化物，這正好與反應①對應；反應②是一個置換反應，其中二氧化硅被還原，表現(xiàn)出氧化性，b判斷正確；反應④是一個復分解反應，用難揮發(fā)的二氧化硅制取易揮發(fā)的二氧化碳，d判斷正確；反應⑤中硅的化合價和氧的化合價都沒有改變，因此二氧化硅沒有參加氧化還原反應，e判斷也正確，所以答案為B。

答案　B


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關硅及其化合物的說法正確的是(　　)。

A．單質硅常用作半導體和光導纖維材料

B．硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在

C．SiO2與純堿高溫生成CO2，說明硅酸的酸性比碳酸強

D．SiO2是非金屬氧化物，它不與任何酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，2 min 后反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8 mol D。則用B表示的平均反應速率為_______________________________________________________；

A的轉化率為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖a、b、c、d均為石墨電極，通電進行電解，b極有64 g Cu析出。

下列說法不正確的是(　　)

A．甲中a電極反應式為4OH－－4e－===O2↑＋2H2O

B．電解時向乙中滴入酚酞溶液，d電極附近變紅

C．向乙中通入2 mol HCl氣體，溶液組成可以恢復

D．c電極產(chǎn)生2 g氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：


科學家預測，氨有望取代氫能，成為重要的新一代綠色能源。下列有關說法不正確的是(　　)

A．液氨作為清潔能源的反應原理是4NH3＋5O24NO＋6H2O

B．液氨具有腐蝕性和毒性，在使用過程中要防止液氨泄漏

C．氨氣比空氣密度小，標準狀況下密度約為0.76 g·L－1

D．氨氣與氫氣相比，優(yōu)點在于氨氣不容易發(fā)生爆炸，使用時更安全

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科目：高中化學 來源： 題型：


Na2SO3在空氣中易被氧化而變質。某同學為證明Na2SO3有還原性，從一瓶長期存放的Na2SO3固體中取出少量溶于水，滴入一定量的燒堿溶液和少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色。

(1)在堿性溶液中，Br2與Na2SO3反應的離子方程式：__________________________________________________________。

(2)反應后，溶液含有SO、SO、Br－、OH－等陰離子，下表是某同學鑒定其中SO、SO和Br－的實驗報告，請完成未填完的部分。

限選試劑：2 mol·L－1鹽酸；1 mol·L－1H2SO4溶液；1 mol·L－1BaCl2溶液；1 mol·L－1Ba(NO3)2溶液；CCl4、新制飽和氯水、品紅溶液。

編號

實驗操作

預期現(xiàn)象和結論

步驟①

取少量待測液于試管中，加入過量的2 mol·L－1鹽酸，再滴加適量1 mol·L－1BaCl2溶液

有白色沉淀生成，證明待測液中含SO

步驟②

步驟③

(3)為測定上述樣品的純度，該同學取10.0 g試樣，配成250 mL溶液，取25.00 mL所配溶液，用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至終點。離子反應為2MnO＋5SO＋6H＋===2Mn2＋＋5SO＋3H2O，重復操作三次，每次消耗0.10 mol·L－1 KMnO4溶液的體積分別為20.02 mL、20.00 mL和19.98 mL。

①該試樣中Na2SO3的質量分數(shù)為________(結果保留3位有效數(shù)字)；

②操作時，若未用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，會導致測定結果________(填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


NH3·H2O在水溶液中的電離方程式為_____________________________________________，

其電離常數(shù)表達式為_____________________________________________________________。

只改變下列一種條件：

①升高溫度　②加水稀釋�、奂由倭縉aOH(s)�、芡ㄉ倭縃Cl(g)　⑤加入NH4Cl(s)�、藜尤隢a2CO3(s)

其中能實現(xiàn)下列要求的是：

(1)使電離平衡正向移動的有________。

(2)使c(NH)減小的有________。

(3)使c(H＋)增大的有________。

(4)使平衡常數(shù)Kb增大的有________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


簡要回答下列問題

(1)用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質。某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的________________(填化學式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO，其原因是________________________________________________________________________

[已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10、Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9]。

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學與資源、環(huán)境、生活關系密切，下列說法正確的是(　　)

A．空氣中PM2.5(2.5微米以下的顆粒物)的存在能夠形成丁達爾效應

B．煤燃燒時加入少量的生石灰可以減少廢氣中的二氧化硫排放

C．將造紙廢水通過高壓水井壓到地下，節(jié)約生產(chǎn)成本

D．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理

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