Question

8．下列敘述正確的是（　　）

• A． SO₂的水溶液能導(dǎo)電，所以SO₂是電解質(zhì)
• B． 酸式鹽的水溶液呈酸性
• C． 醋酸溶液中醋酸的電離程度隨溫度的升高而增大
• D． FeCl₃的溶液加熱蒸干可得到FeCl₃的晶體

Answer 1

分析 A．電解質(zhì)必須自身電離而導(dǎo)電；
B．有些酸式鹽的溶液呈酸性，有些酸式鹽的溶液呈堿性；
C．根據(jù)弱電解質(zhì)的電離需要吸熱以及溫度對平衡的影響；
D．根據(jù)FeCl₃在溶液中存在水解平衡，從平衡移動的角度分析．

解答 解：A．SO₂溶于水生成亞硫酸，亞硫酸電離出陰、陽離子而使其溶液導(dǎo)電，電離出陰陽離子的物質(zhì)是亞硫酸，而不是SO₂，所以SO₂不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，故A錯誤；
B．有些酸式鹽的溶液呈酸性，如硫酸氫鈉，有些酸式鹽的溶液呈堿性，如碳酸氫鈉，故B錯誤；
C．醋酸的電離過程吸熱，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，即正向移動，所以溶液中醋酸的電離程度隨溫度的升高而增大，故C正確；
D．在FeCl₃溶液中，存在平衡：FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl，由于加熱蒸發(fā)，使HCl揮發(fā)，破壞平衡，使平衡不斷向右移動，結(jié)果生成Fe（OH）₃，又由于灼熱發(fā)生2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O，使Fe（OH）₃分解生成Fe₂O₃，故D錯誤；
故選C．

點評 本題主要考查了電解質(zhì)的判斷、電離平衡、水解平衡等，難度不大，注意弱電解質(zhì)的電離需要吸熱．