18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2mol鈉與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成NA個(gè)H2分子
B．少量金屬鈉加到冷水中，反應(yīng)的離子方程式是：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
C．用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中
D．為測(cè)定熔融NaOH的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化NaOH固體后進(jìn)行測(cè)量

分析 A、根據(jù)化學(xué)方程式2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，可知2molNa與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個(gè)氫氣分子；
B、得失電子不守恒；
C、鈉活潑性較強(qiáng)，做鈉和水的實(shí)驗(yàn)時(shí)，燒杯中的水不能太滿；
D、瓷坩堝中二氧化硅與NaOH反應(yīng)．

解答 解：A、根據(jù)化學(xué)方程式2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，可知2molNa與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個(gè)氫氣分子，故A正確；
B、少量金屬鈉加到冷水中，反應(yīng)的離子方程式是：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B錯(cuò)誤；
C、鈉活潑性較強(qiáng)，做鈉和水的實(shí)驗(yàn)時(shí)，燒杯中的水不能太滿，否則，鈉和水劇烈反應(yīng)而易于濺出，導(dǎo)致安全事故發(fā)生，故C錯(cuò)誤；
D、瓷坩堝中二氧化硅與NaOH反應(yīng)，則在鐵坩堝中熔化氫氧化鈉固體后，進(jìn)行測(cè)量，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)、離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，綜合性較強(qiáng)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大，選項(xiàng)B為解答的易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈣溶液跟硝酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2+++2H2O+2CO2↑
B．碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)：2I-+Br2=I2+2Br-
C．將金屬鈉加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D．將氯氣通人氯化亞鐵溶液中2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．由NO與NO2組成的混合氣體中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{35}{91}$，則混合氣體中NO與NO2的體積比為（　�。�
A．1：1B．2：3C．3：2D．35：56

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．含下列某種雜質(zhì)的氯化鈉樣品，經(jīng)測(cè)定氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為62.0%，則該樣品中含有的雜質(zhì)可能是（　�。�
A．MgCl2B．ZnCl2C．BaCl2D．KCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)新材料的說(shuō)法正確的是（　　）
A．新材料包括新型無(wú)機(jī)非金屬材料和功能有機(jī)高分子材料
B．制作光導(dǎo)纖維的材料是單晶硅
C．美國(guó)國(guó)家實(shí)驗(yàn)室制備的類(lèi)似于二氧化硅結(jié)構(gòu)的二氧化碳原子晶體與干冰屬于同分異構(gòu)體
D．有機(jī)高分子材料全部是通過(guò)加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)合成的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列與化學(xué)概念有關(guān)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B．金屬氧化物均為堿性氧化物
C．燒堿、純堿、熟石灰都是堿D．BaSO4、NaOH、HNO3都是強(qiáng)電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

10．如圖只表示出與反應(yīng)有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去），其中A、C為無(wú)色氣體，請(qǐng)寫(xiě)出下列空白．

（1）化合物W的化學(xué)式可能是（NH4）2CO3或NH4HCO3，C的電子式，F(xiàn)的顏色紅棕色．
（2）反應(yīng)③的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）反應(yīng)②中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（4）寫(xiě)出A→E的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．鹵素互化物的化學(xué)性質(zhì)跟鹵素單質(zhì)相似，其氧化性介于形成該互化物兩鹵素單質(zhì)之間．溴化碘（IBr）是鹵素互化物的一種，這種化合物在常溫常壓下是深紅色的固體，熔點(diǎn)為41℃，沸點(diǎn)為116℃．下列對(duì)IBr的敘述中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．溴化碘能與金屬和非金屬反應(yīng)B．它可與水反應(yīng)：IBr+H2O→HBrO+HI
C．它可KI溶液反應(yīng) KI+IBr→KBr+I2D．固體溴化碘是一種分子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．過(guò)量的NaHSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
B．NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-═NH3↓+H2
C．向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
D．硫酸氫銨與少量氫氧化鈉溶液混合：NH4++HSO4-+2OH-═SO42-+NH3↑+2H2O

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