9．焰色反應是指（　　）
A．可燃物在燃燒時所顯示的火焰顏色
B．所有元素在灼燒時都有焰色反應
C．多種金屬或它們的化合物灼燒時所顯示的火焰顏色
D．焰色反應是一種化學反應

分析 A．某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特征的焰色反應；
B．焰色反應是某些金屬元素的性質(zhì)，不是所有元素都具有焰色反應；
C．某些金屬或它們的化合物具有焰色反應；
D．焰色反應是物理反應；

解答 解：A．焰色反應是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特征的顏色的反應，故A錯誤；
B．由焰色反應的概念可知，并不是所有的金屬元素都存在焰色反應，F(xiàn)e不具有焰色反應，故B不選；
C．由焰色反應的概念可知，焰色反應是金屬元素在灼燒時火焰所呈現(xiàn)的顏色，即多種金屬或它們的化合物灼燒時所顯示的火焰顏色，故C正確；
D．焰色反應的本質(zhì)是原子內(nèi)的電子獲得能量后激發(fā)到能級較高的電子層，之后躍遷回原電子層時發(fā)出電磁波，當電磁波波長位于可見光范圍內(nèi)時即產(chǎn)生焰色反應，屬于物理變化，故D錯誤；
故選C．

點評 本題主要考查了焰色反應，難度不大，需要注意的是焰色反應是物理變化，不是化學變化．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．X、Y是元素周期表VIIA族中的兩種元素．下列敘述中能說明X的原子得電子能力比Y強的是（　�。�
A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多
B．X的氫化物的水溶液酸性比Y的氫化物的水溶液酸性強
C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．某化學興趣小組按圖示裝好了實驗裝置，一支膠頭滴管盛有鹽酸，另一支膠頭滴管盛有同體積、同濃度的醋酸．實驗時同時完全捏扁a、b的膠頭，觀察實驗現(xiàn)象．
（1）裝置A、B中用紅墨水而不用水的原因是便于觀察．
（2）實驗開始前兩溶液的H+濃度的大�。蝴}酸＞醋酸（填“＞”、“＜”或“=”），證明醋酸為弱電解質(zhì)．
（3）實驗剛開始時，發(fā)現(xiàn)裝置A中的長導管液面上升的比裝置B的要高，則膠頭滴管a中盛的是鹽酸．
（4）兩裝置反應剛結(jié)束時（無固體剩余），發(fā)現(xiàn)裝置A中的長導管液面比裝置B中的高，靜置一會后兩裝置中的長導管液面均有所下降，最終液面高度A中的高（填“相同”、“A中的高”或“B中的高”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．利用工廠廢棄的合金制得氯化鋁固體、硝酸銅晶體和鐵紅的生產(chǎn)流程如圖，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．濾液A中的溶質(zhì)主要是NaAlO2和NaOH
B．調(diào)pH時，可以加入CuO或Cu2（OH）2CO3
C．操作②是在蒸發(fā)皿中直接蒸干水分
D．該合金中含有的金屬主要為鐵、銅、鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．實驗室測定石灰石主要成分的含量時，取25 g含雜質(zhì)的石灰石（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應）加入到100 g稀鹽酸中，恰好完全反應，過濾得濾液111.2g，則該石灰石主要成分的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．75%B．80%C．85%D．90%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol氣體M和3mol氣體N混合，發(fā)生如下反應：2M（g）+3N（g）?Q（g）+3R（g），經(jīng)2min達平衡，生成2.4molR．求：
（1）用M來表示該反應的化學反應速率是0.4mol/（L．min）；
（2）反應前后的壓強比25：21；（提示：定容條件下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比）
（3）N的轉(zhuǎn)化率是80%；
（4）平衡時氣體Q所占的體積分數(shù)為19%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（提示：計算結(jié)果請注明單位．）
在一體積固定的密閉容器中加入反應物A、B，發(fā)生如下反應：A+3B=2C．反應經(jīng)2min后，A的濃度從開始時的1.20mol•L-1下降到0.9mol•L-1，已知B的起始濃度為1.6mol•L-1．求：
（1）2min 末B的濃度0.7mol/L，C的濃度0.6mol/L．
（2）以B來表示2min 內(nèi)該反應的平均速率為0.45mol/（L．min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑．
（1）某學習小組發(fā)現(xiàn)：在盛有Na2O2的試管中加入足量水，立即產(chǎn)生大量氣泡，當氣泡消失后，向其中滴入1～2 滴酚酞試液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時再向試管中加入少量MnO2粉末，又有氣泡產(chǎn)生．
①使酚酞試液變紅是因為過氧化鈉和水反應生成堿氫氧化鈉，紅色褪去的可能原因是反應生成的H2O2具有漂白作用．
②加入MnO2反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）Na2O2有強氧化性，H2具有還原性，有同學猜想Na2O2與H2能反應．為了驗證此猜想，該小組同學進行如下實驗，實驗步驟和現(xiàn)象如下．
有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管，步驟3：檢驗H2的純度后，開始加熱，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na2O2開始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍色；步驟4：反應后撤去酒精燈，待硬質(zhì)玻璃；B裝置的作用是吸收氫氣中的雜質(zhì)氣體（水蒸氣、氯化氫等）…（若能反應請用化學方程式表示）．
步驟1：按圖組裝儀器（圖中夾持儀器省略），檢查氣密性，裝入藥品；步驟2：打開K1、K2，產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝一段時間后，沒有任何現(xiàn)象；管冷卻后關(guān)閉K1．
①盛裝稀鹽酸的儀器名稱長頸漏斗
②必須檢驗氫氣純度的原因是防止空氣與氫氣混合加熱爆炸
③設(shè)置裝置D 的目的是檢驗有無水生成
④你得到的結(jié)論是氫氣和過氧化鈉反應生成氫氧化鈉，Na2O2+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　　）
A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
B．用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
C．向NaAlO2溶液中通人過量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
D．向含2molAlCl3的溶液中加入1L 7mol/L的NaOH溶液：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O

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