Question

下列各組變化中，ΔH或Q前者小于后者的一組是                                              
①CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH₁；  CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH₂
②2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)　ΔH₁；    H₂(g)+O₂(g)＝H₂O(l)　ΔH₂
③t ℃時，在一定條件下，將1 mol SO₂和1 mol O₂分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為Q₁、Q₂
④CaCO₃(s)＝CaO(s)+CO₂(g)　ΔH₁    CaO(s)+H₂O(l)＝Ca(OH)₂(s)　ΔH₂

1. A.
   ①②③
2. B.
   ②④
3. C.
   ②③④
4. D.
   ③④

Answer 1

A
明確：ΔH有正負(fù)之分，而Q均取正值
A項(xiàng)：均為甲烷的燃燒，前者生成的水為液態(tài)，放出的熱量多，故ΔH₁相對小
B項(xiàng)：前者是后者反應(yīng)熱的兩倍，故ΔH₁相對小
C項(xiàng)：2SO₂＋O₂2SO₃是氣體系數(shù)減小的可逆反應(yīng)，將1 mol SO₂和1 mol O₂分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，由于氣體的總物質(zhì)的量減小，等容環(huán)境中體系壓強(qiáng)逐漸減小，而等壓環(huán)境相當(dāng)于增壓，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相對大，放出的熱量相對多，故Q₁相對較小
④前者為吸熱反應(yīng)，后者為放熱反應(yīng)，故ΔH₂相對小
故答案為A