4．對(duì)于反應(yīng)Zn+H2SO4═ZnSO4 +H2 （反應(yīng)放熱），下列敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)過(guò)程中的能量關(guān)系可用如圖表示
B．1mol鋅所含的能量高于1mol H2 所含的能量
C．若將其設(shè)計(jì)為原電池，則鋅為正極
D．若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí)，正極放出氣體一定為11.2L

分析 A、根據(jù)放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；
B、放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；
C、原電池的負(fù)極失去電子；
D、根據(jù)總反應(yīng)方程式以及氣體的體積與狀態(tài)有關(guān)來(lái)計(jì)算；．

解答 解：A、放熱反應(yīng)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故A正確；
B、放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則無(wú)法比較1molZn與1 molH2的能量，故B錯(cuò)誤；
C、Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）的反應(yīng)中鋅失去電子，化合價(jià)升高，作原電池的負(fù)極，故C錯(cuò)誤；
D、Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
65g              22.4L
65g              11.2L
所以32.5g鋅溶解時(shí)，正極放出氣體在標(biāo)況下11.2L，沒(méi)有說(shuō)明溫度和壓強(qiáng)，氣體體積不一定為11.2L，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查原電池原理、化學(xué)反應(yīng)中的能量以及化學(xué)計(jì)算等，難度不大，根據(jù)課本知識(shí)即可完成．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（x～h）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如柱狀圖所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：
（1）這些元素中，有一種元素的同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是14C；該元素在周期表的位置是第二周ⅣA族．
（2）比較d、e、h常見(jiàn)簡(jiǎn)單離子的半徑大小（用離子符號(hào)表示）O2-＞Na+＞Al3+．
（3）這些元素中，有一種元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的化學(xué)式為NH4NO3．還有一種元素形成的單質(zhì)既可以與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)（不考慮與溶劑的反應(yīng)），寫(xiě)出該單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）d與x、e均可按原子個(gè)數(shù)比1：1形成化合物，這兩種化合物所含的不同化學(xué)鍵類(lèi)型
是離子鍵．
（5）用電子式表示e與g形成化合物的過(guò)程：．
（6）判斷g與h的元素非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是氯氣與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生渾濁（或其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱、單質(zhì)分別與H2反應(yīng)的劇烈程度等）（寫(xiě)出一種）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有10個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫(xiě)出下列元素名稱(chēng)：A鈉，B鋁，C硅，D磷，E硫
（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過(guò)程：
（3）寫(xiě)出A、B兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間的相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
（4）寫(xiě)出B元素的單質(zhì)與A元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：2Al+2H2O+2OH-═3H2↑+2AlO2-
（5）A與氧原子結(jié)合的A2B2型化合物的電子式為：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E五種短周期元素，已知它們的原子序數(shù)依次增大，A、B兩種元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和，B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，在元素周期表中，C是E的鄰族元素，D和E的原子序數(shù)之和是30，它們兩兩形成的化合物有甲、乙、丙、丁四種，這四種化合物中原子個(gè)數(shù)比如表：
 化合物甲 乙 丙 丁 
 化合物中各元素原子個(gè)數(shù)比A和C
1：1 		 B和A
1：X		D和E
1：3 		B和E
1：4 
（1）化合物甲的電子式是；
（2）已知有機(jī)物乙的分子為平面結(jié)構(gòu)，碳?xì)滏I鍵角為120°，當(dāng)X=2時(shí)，乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，當(dāng)X=1時(shí)，乙的二氯代物結(jié)構(gòu)有3種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．NH3與灼熱的CuO反應(yīng)，生成N2，Cu和化合物A．
（1）推斷A的化學(xué)式；
（2）寫(xiě)出反應(yīng)化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（3）當(dāng)有17g還原劑發(fā)生反應(yīng)時(shí)，求消耗氧化劑的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．物質(zhì)的溶解度為S g，則它的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．大于S%B．小于S%C．等于S%D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物14.8g，投入硝酸中完全反應(yīng)，剛好消耗50g 31.5%的硝酸溶液．
（1）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）計(jì)算混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）若將該混合物投入燒堿溶液中，消耗10%的燒堿溶液的質(zhì)量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．根據(jù)下列微�；卮饐�(wèn)題：
①11H  ②21H  ③31H  ④14C  ⑤14N  ⑥16O  ⑦35Cl2  ⑧37Cl2
（1）以上8種微粒共有6種核素，涉及5種元素．
（2）互為同位素的是①②③（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．用3g塊狀大理石與30mL 3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是（　�。�
①再加入30mL 3mol/L鹽酸  
②改用30mL 3mol/L稀硫酸   
③改用3g粉末狀大理石  
④適當(dāng)升高溫度．
A．①②③B．①②④C．②③④D．③④

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