Question

某校學(xué)生化學(xué)實驗小組，為驗證非金屬元素氯的氧化性強于硫和氮，設(shè)計了一套實驗裝置：（部分夾持裝置已略去）

（1）寫出A中反應(yīng)的離子方程式 。

（2）B中出現(xiàn)黃色渾濁現(xiàn)象，產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式 。

（3）試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋氯的氧化性大于硫原因 。

（4）D中干燥管中出現(xiàn)的現(xiàn)象及化學(xué)方程式 ； 。

（5）有同學(xué)認(rèn)為D中的現(xiàn)象并不能說明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加裝洗氣裝置，該洗氣裝置中盛裝 試劑。

（6）還有什么方法能證明氧化性Cl2 > S，用一種相關(guān)事實說明 。

 

Answer 1

（1）MnO2 + 4H+ + 2Cl- ==== Mn2+ + Cl2 ↑+ 2H2O （2）S2- + Cl2 = S↓ + 2Cl-

（3）氯的原子半徑小于硫，得電子能力強于硫，所以氧化性Cl2強于S

（4）產(chǎn)生大量白煙，8NH3 +3Cl2 = 6NH4Cl + N2

5）飽和氯化鈉溶液 （6）2Fe + 3Cl2 ==== 2FeCl3、Fe+SFeS

【解析】

試題解析：（1）反應(yīng)裝置A為濃鹽酸和二氧化錳共熱制備氯氣的裝置，其離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）反應(yīng)制備的氯氣通入B之后，B中出現(xiàn)黃色渾濁現(xiàn)象，說明氯氣把硫化鈉溶液中的硫離子氧化為S單質(zhì)，離子方程式為Cl2+S2-=S↓+2Cl-；（3）氯原子最外層有7個電子，硫原子最外層有6個電子，最外層電子多（不為8）得電子能力就強，得電子能力強則氧化性強，故答案為：氯原子最外層電子數(shù)比硫原子多一個，Cl得電子能力強，故Cl2氧化性大于S；（4）通E裝置是制備氨氣，氯氣能把氨氣氧化生成氮氣和氯化氫，生成的氯化氫和氨氣結(jié)合生成氯化銨，從而冒白煙，因此實驗的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量白煙，反應(yīng)的方程式是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；（5）鹽酸易揮發(fā)，所以生成氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫也能直接和氨氣結(jié)合冒白煙，所以需要在C之前連接一盛有飽和食鹽水的裝置以除去氯化氫氣體；（6）非金屬性強弱比較的一般規(guī)律是：①由對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性判斷：氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強．②由最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性來判斷：酸性越強，非金屬越強．（除氟元素之外）．③非金屬單質(zhì)與具有可變價金屬的反應(yīng)．能生成高價金屬化合物的，其非金屬性強，據(jù)此可以驗證，用一種相關(guān)事實說明為2Fe + 3Cl2 ==== 2FeCl3、Fe+SFeS。

考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律