【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是（ ）

A.分子式為C8H8O2的芳香族化合物中屬于羧酸的同分異構體有3種

B.分子式為C4H8BrCl的有機物共有9種

C.等質量的苯和苯乙烯()完全燃燒，消耗氧氣的體積相同

D.分子式為C4H8Cl2且含有兩個甲基的有機物有4種

【答案】D

【解析】

A．分子式為C8H8O2的芳香族化合物中屬于羧酸的同分異構體為苯乙酸，鄰、間、對甲基苯甲酸，共有4種，A不正確；

B．分子式為C4H8BrCl的有機物，可看成是正丁烷、異丁烷分子中的兩個氫原子被Cl、Br原子取代的產(chǎn)物，兩個鹵原子可能連在同一碳原子上，也可能連在不同碳原子上，分子式為C4H8BrCl的有機物共有10種，B不正確；

C．苯和苯乙烯的最簡式相同，等質量完全燃燒，消耗氧氣的物質的量相同，但體積不一定相同，C不正確；

D．分子式為C4H8Cl2且含有兩個甲基的有機物有CH3CCl2CH2CH3、CH3CHClCHClCH3、(CH3)2CClCH2Cl、(CH3)2CHCHCl2共4種，D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于濃度均為的三種溶液：、、溶液，下列說法不正確的是

A.：

B.水電離出的：

C.和等體積混合后的溶液：

D.和等體積混合后的溶液：

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【題目】T℃，分別向10 mL濃度均為1的兩種弱酸HA,HB中不斷加水稀釋，并用pH傳感器測定溶液。所得溶液pH的兩倍(2pH)與溶液濃度的對數(shù)(lgc)的關系如圖所示。已知：pKa=-lgKa，下列敘述正確的是（ ）

A.弱酸的Ka隨溶液濃度的降低而增大

B.a點對應的溶液中c(HA)=0.1mol/L,pH=4

C.弱酸的pK≈5

D.酸性: HA<HB

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列反應的熱化學方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)= 2C3H5(ONO2)3(l) △H1；

H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H2 ； C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3

則反應4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H為（　�。�

A.12△H3+10△H2﹣2△H1B.2△H1﹣10△H2﹣12△H3

C.12△H3﹣10△H2﹣2△H1D.△H1﹣10△H2﹣12△H3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】時，一定量的與鹽酸混合所得溶液中，部分含碳微粒的物質的量分數(shù)與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是

A.曲線X表示的微粒為

B.時，

C.時，

D.時，

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向1L的密閉容器中加入1molX、0.3molZ和一定量的Y三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質的濃度隨時間變化如圖一所示。圖二為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是

A.Y的起始物質的量為0.5mol

B.該反應的化學方程式為：2X(g)+Y(g)3Z(g)H＜0

C.若t0=0，t1=10s，則t0～t1階段的平均反應速率為v(Z)=0.03mol/(L·s)

D.反應物X的轉化率t6點比t3點高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法正確的是

A.a點溶液中

B.b、d兩點溶液均呈中性

C.c點溶液中

D.a、b之間的點可能滿足：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白磷與氧氣可發(fā)生如下反應：P4＋5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—P akJ/mol、P—O bkJ/mol、P=O ckJ/mol、O=O dkJ/mol，根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的ΔH，其中正確的是（ ）

A.(6a＋5d－4c－6b)kJ/mol

B.(4c＋6b－6a－5d)kJ/mol

C.(6a＋5d－4c－12b)kJ/mol

D.(4c＋12b－6a－5d)kJ/mol

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【題目】鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO4，溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。 回答下列問題：

（1）外電路的電流方向是由________極流向________極(填字母)。

（2）電池正極反應式為___________________________________。

（3）是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？________(填“是”或“否”)，原因是________________________________________________________________。

（4）MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應，生成K2MnO4，反應的化學方程式為_______________________________________________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質的量之比為___________。

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