Question

有X、Y、Z、W四種元素，已知：（1）它們都是短周期元素，X和Z在同一周期；在常溫下W元素的單質(zhì)是黃綠色氣體（2）它們可以組成：X₂Z、ZY₂、ZY₃ 化合物；（3）ZY₃與水化合生成一種強酸，此強酸與X₂Z反應(yīng)可生成一種氣體A．根據(jù)以上推斷回答下列問題：
（1）X、Y、Z、W四種元素的元素符號依次為：

 

（2）畫出 z^2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

 

（3）用電子式表示 X₂Z 的形成過程：

 

，用電子式表示氣體A的形成過程：

 

（4）ZY₃與水化合生成的強酸與X₂Z反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

（5）A和W元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是：

 

（6）w的最高價氧化物溶于水得到一種稀溶液，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：有X、Y、Z、W四種元素，它們都是短周期元素，在常溫下W元素的單質(zhì)是黃綠色氣體，則W為Cl元素；它們可以組成：X₂Z、ZY₂、ZY₃ 化合物，而ZY₃與水化合生成一種強酸，應(yīng)是SO₃與水反應(yīng)生成硫酸，可推知Y為O、Z為S，X和Z在同一周期，由形成的化合物可知X為+1價，則X為Na，硫酸與Na₂S反應(yīng)可生成一種氣體A為H₂S，驗證符合題意，據(jù)此解答．

解答： 解：有X、Y、Z、W四種元素，它們都是短周期元素，在常溫下W元素的單質(zhì)是黃綠色氣體，則W為Cl元素；它們可以組成：X₂Z、ZY₂、ZY₃ 化合物，而ZY₃與水化合生成一種強酸，應(yīng)是SO₃與水反應(yīng)生成硫酸，可推知Y為O、Z為S，X和Z在同一周期，由形成的化合物可知X為+1價，則X為Na，硫酸與Na₂S反應(yīng)可生成一種氣體A為H₂S，驗證符合題意，
（1）由上述分析可知，X、Y、Z、W四種元素的元素符號依次為：Na、O、S、Cl，
故答案為：Na、O、S、Cl；
（2）S^2-離子核外有18個電子層，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
（3）用電子式表示 Na₂S 的形成過程為：，用電子式表示氣體H₂S的形成過程為：，
故答案為：；；
（4）硫酸與Na₂S反應(yīng)生成硫酸鈉與硫化氫，化學(xué)方程式為：H₂SO₄+Na₂S=Na₂SO₄+H₂S↑，
故答案為：H₂SO₄+Na₂S=Na₂SO₄+H₂S↑；
（5）硫化氫與氯氣反應(yīng)生成S與HCl，化學(xué)反應(yīng)方程式是：H₂S+Cl₂=S↓+2HCl，
故答案為：H₂S+Cl₂=S↓+2HCl；
（6）W的最高價氧化物為Cl₂O₇，溶于水得到高氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Cl₂O₇+H₂O=2HClO₄，
故答案為：Cl₂O₇+H₂O=2HClO₄．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對化學(xué)用語的考查，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意掌握用電子式表示化學(xué)鍵或物質(zhì)的形成過程，難度中等．