某原子
 
A
Z
X，它的氯化物XCl 7.45g溶于水制成溶液后，加入2mol?L-1的AgNO3溶液50mL恰好完全反應(yīng)，若這種原子原子核內(nèi)有20個(gè)中子，求：
（1）Z值=
 
和A=
 
值；
（2）X元素在周期表中的位置第
 
周期
 
族．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系
專題：計(jì)算題
分析：（1）根據(jù)n=cV計(jì)算硝酸銀的物質(zhì)的量，發(fā)生反應(yīng)XCl+AgNO3=AgCl↓+XNO3，據(jù)此計(jì)算XCl物質(zhì)的量，根據(jù)M=
m
n
計(jì)算其摩爾質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算X的質(zhì)量數(shù)A，再根據(jù)質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)計(jì)算；
（2）根據(jù)質(zhì)子數(shù)確定元素在周期表中的位置．
解答： 解：（1）硝酸銀的物質(zhì)的量為2mol/L×0.05L=0.1mol，則：
  XCl+AgNO3=AgCl↓+XNO3
0.1mol  0.1mol
故XCl的摩爾質(zhì)量=
7.45g
0.1mol
=74.5g/mol，故X的相對(duì)原子質(zhì)量為74.5-35.5=39，故X的質(zhì)量數(shù)A=39，X的質(zhì)子數(shù)=39-10=19，
故答案為：Z=19、A=39；
（2）X的質(zhì)子數(shù)為19，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p64s1，故處于第四周期第ⅠA族，
故答案為：四、ⅠA族．
點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)方程式計(jì)算、元素推斷等，比較基礎(chǔ)，根據(jù)計(jì)算確定元素是關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A、用分液的方法分離汽油和煤油
B、蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C、不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用稀NaOH溶液清洗
D、用飽和溴水除去苯中的苯酚

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中小學(xué)生普遍使用的修正液中含有鉛、苯、鋇等對(duì)人體有害的化學(xué)物質(zhì)，尤其是苯會(huì)引起慢性中毒，從而危害人體健康，如長(zhǎng)期使用此類產(chǎn)品，甚至?xí)䦟?dǎo)致白血病等并發(fā)癥．對(duì)于這一“無(wú)形殺手”的評(píng)價(jià)中，不合理的是（　�。�
A、修正液中的苯可以發(fā)生取代反應(yīng)
B、苯在修正液中做溶劑
C、應(yīng)該教育孩子慎用修正液
D、修正液中的苯是一種白色液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列裝置中，電流計(jì)G中有電流通過(guò)的是（　�。�
A、
    稀H2SO4
B、
       乙醇
C、
      稀H2SO4
D、
     CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示的裝置可用于（　　）
A、加熱小蘇打制二氧化碳
B、用銅與稀硝酸反應(yīng)制一氧化氮
C、用氯化銨與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)制氨氣
D、用氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知有機(jī)物A、B、C、D、E、F有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系．A是最簡(jiǎn)單的烯烴；E是不溶于水且具有香味的無(wú)色液體，相對(duì)分子質(zhì)量是C的2倍；F為高分子化合物．結(jié)合如圖關(guān)系回答問(wèn)題：

（1）寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
；
（2）寫出B、D中官能團(tuán)的名稱：
 
、D
 
；
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
②
 
；
④
 
：
（4）物質(zhì)B可以直接被氧化為D，需要加入的試劑是
 
；實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是
 
．
（5）苯是石油化工的重要產(chǎn)品，在濃硫酸的作用下，苯在50℃～60℃與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，該反應(yīng)屬于
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論包括：化學(xué)平衡、電離平衡、溶解平衡等，且均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）△H＞0，起始時(shí)，c（A）=0.2mol/L，c（B）=0.6mol/L，c（C）=0.4mol/L．當(dāng)平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)可能存在的是
 
．
a．c（A）=0.4mol/L                     b．c（B）=1.0mol/L
c．c（A）=0.3mol/L且c（C）=0.2mol/L     d．c（C）=1.0mol/L
若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是
 
．
a．增加A的物質(zhì)的量        b．減壓
c．升溫                  d．使用催化劑
（2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖所示．
則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
 
（填“a”或“b”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2，則m1
 
（選填“＜”、“=”、“＞”）m2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，如圖所示：

（1）A中反應(yīng)的離子方程式是
 

（2）B中Sn極的電極反應(yīng)式為
 
，Sn極附近溶液的酸性
 
（填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”）．
（3）C中被腐蝕的金屬是
 
，比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用98%（密度為1.84g/mL）的濃硫酸配制1.84mol/L的硫酸240mL，回答問(wèn)題：
（1）該實(shí)驗(yàn)必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器是：燒杯、量筒、膠頭滴管、
 
．
（2）配制時(shí)需要用量筒量取98%硫酸
 
mL
（3）若配制1.84mol/L的硫酸溶液的其它操作均正確，但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作，其中將使配制的硫酸溶液濃度偏高的是
 
（填序號(hào)）．
A．將 98%的濃硫酸溶于水后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容
B．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
C．加水時(shí)溶液凹液面高于容量瓶刻度，此時(shí)立即用滴管將瓶?jī)?nèi)液體吸出，使溶液凹液面與容量瓶刻度相切
D．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線．

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