3．下列敘述正確的是（　�。�
A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成0.1 mol NaOH
D．鍍層破損后，鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更易腐蝕

分析 A．得電子的發(fā)生還原反應(yīng)，失電子的發(fā)生氧化反應(yīng)；
B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰極上析出氫氣，陽極上析出氧氣，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等確定產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比；
C．根據(jù)氫氧化鈉和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；
D．作原電池負(fù)極的金屬比作原電池正極的金屬易腐蝕．

解答 解：A．電解池陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰極上析出氫氣，陽極上析出氧氣，氫離子得2mol電子生成1mol氫氣，4mol氫氧根離子失去4mol電子生成1mol氧氣，所以陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故B錯(cuò)誤；
C．設(shè)生成x氫氧化鈉，
2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑     轉(zhuǎn)移電子
2mol                                                        2mol
x                                                              0.1mol
x=$\frac{2×0.1}{2}$mol=0.1mol，所以生成0.1mol氫氧化鈉，故C正確；
D．鍍層破損后，鍍錫鐵板中鐵作負(fù)極，鍍鋅鐵板中鐵作正極，所以鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更耐腐蝕，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了原電池和電解池原理，難度不大，注意選項(xiàng)B中生成1mol氧氣需要轉(zhuǎn)移4mol電子．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某化工廠制取純堿的流程如圖所示：

（1）流程中先通NH3后通CO2的原因是氨氣在水中溶解度大，先通氨氣，可以吸收更多的二氧化碳，提高生成HCO3-的濃度，有利于促進(jìn)更多的NaHCO3析出；生成沉淀A的化學(xué)方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓．
（2）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為CO2、NaCl．不用其他試劑，檢查流程中副產(chǎn)品F是否純凈的操作是取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈．
（3）合成氨工廠在900～1000℃時(shí)，使用天然氣與水蒸氣在催化劑（Al2O3+Ni）作用下獲得合成氨的原料氣之一氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+H2O$\frac{\underline{\;\;\;\;\;Al_{2}O_{3}+Ni\;\;\;\;\;}}{900～1000℃}$CO2+4H2或CH4+H2O$\frac{\underline{\;\;\;\;\;Al_{2}O_{3}+Ni\;\;\;\;\;}}{900～1000℃}$CO+3H2．
（4）合成氨工業(yè)實(shí)際選擇的條件是B（填字母代號(hào)）．
    A.200℃，10MPa          B.400℃，20MPa          C.800℃，5MPa
（5）在該流程中，每使用11.70t食鹽最終得到10.07t純堿，則NaCl的利用率為95%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH如下表，請回答下列問題：
沉淀物Fe3+Al3+Mg2+
pH3.25.212.4
（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有升高溫度、攪拌、多次浸取等（要求寫出兩條）．
（2）濾渣I的主要成分有Fe（OH）3、Al（OH）3．
（3）從濾液Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有Na2SO4．
（4）若將MgCl2溶液加熱蒸干得到的固體是Mg（OH）2，若要得到MgCl2應(yīng)采取的操作是在HCl的氣流中將MgCl2溶液加熱蒸干．
（5）用稀硫酸酸浸時(shí)形成濾渣的離子方程式有MgSiO3+2H+=H2SiO3+Mg2+、CaMg（CO3）2+SO42-+4H+=CaSO4+Mg2++2CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．生產(chǎn)中常要控制化學(xué)反應(yīng)條件增大反應(yīng)速率．下列措施中不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A．盡可能使用稀溶液B．選擇合適的催化劑
C．碾細(xì)固體反應(yīng)物D．提高反應(yīng)體系的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)在一定條件下可以轉(zhuǎn)化的是（　　）
A．CaCl2$\stackrel{CO_{2}}{→}$CaCO3$\stackrel{高溫}{→}$CaOB．Fe$\stackrel{少量Cl_{2}}{→}$FeCl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Fe（OH）2
C．Al2O3$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO2$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3D．SiO2$\stackrel{水}{→}$H2SiO3$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Na2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）與標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CO2中所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是7.2g；
（2）V L Fe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+m g，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為$\frac{3m}{112V}$mol/L；
（3）9.2g氮的氧化物（NOx）中含氮原子0.2mol，則x的數(shù)值為2；
（4）0.4mol某氣體的體積為9.8L，則該氣體的摩爾體積為24.5L/mol，氣體所處的條件不是（填“是”或“不是”）標(biāo)準(zhǔn)狀況．
（5）下列是常用的中和胃酸的藥物：
 藥名胃舒平 達(dá)喜
 有效成分的化學(xué)式Al（OH）3 Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O
 相對分子質(zhì)量 78 530
 每片含有效成份的藥量 0.245g 0.5g
估算10片胃舒平和5片達(dá)喜，含鋁的物質(zhì)的量較多的是10片胃舒平．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)在和將來的社會(huì)，對能源和材料的需求是越來越大，我們學(xué)習(xí)化學(xué)就為了認(rèn)識(shí)物質(zhì)，創(chuàng)造物質(zhì)，開發(fā)新能源，發(fā)展人類的新未來．請解決以下有關(guān)能源的問題：
（1）未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生．下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是B：
①天然氣  ②煤   ③核能   ④石油   ⑤太陽能   ⑥生物質(zhì)能   ⑦風(fēng)能   ⑧氫能
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧
（2）運(yùn)動(dòng)會(huì)上使用的火炬的燃料一般是丙烷（C3H8），請根據(jù)完成下列題目．
①已知11g丙烷（C3H8）在298K和101Kpa條件下完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為555kJ，請寫出丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=2220 kJ•mol-1 ；
②以丙烷（C3H8）和空氣為原料，稀硫酸為電解質(zhì)溶液能（填能或不能）設(shè)計(jì)成池！
若能，則寫出通入丙烷（C3H8）的那一極為：負(fù)極；氧氣在正極發(fā)生反應(yīng)．若不能，則理由是：．．
③丙烷在一定條件下發(fā)生脫氫反應(yīng)可以得到丙烯．
已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol-1
CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol-1
則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=124.2kJ•mol-1
（3）已知：H-H鍵的鍵能為436KJ/mol，H-N鍵的鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2+3H2?2NH3△H=-92.4KJ/mol，
①請計(jì)算出N≡N鍵的鍵能為945.66KJ/mol．
②若向處于上述熱化學(xué)方程式相同溫度和體積一定的容器中，通入1mol N2 和3mol H2，充分反應(yīng)后，恢復(fù)原溫度時(shí)放出的熱量小于 92.4KJ（填大于或小于或等于）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．分析下列反應(yīng)回答相應(yīng)問題．
①3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
未被還原的硝酸與參加反應(yīng)的總硝酸的質(zhì)量比為  3：4．
②S+2KNO3+3C$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$K2S+N2↑+3CO2↑  還原劑是C  還原產(chǎn)物是K2S、N2
③3Cl2+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO3+3H2O 反應(yīng)中若消耗3molCl2共轉(zhuǎn)移5mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某�；瘜W(xué)小組學(xué)生利用右圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并探究固體產(chǎn)物成分（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）．
Ⅰ（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑；
（2）請?jiān)趫D2裝置中選擇滿足如圖1虛線框圖C的氣體收集裝置bd；

Ⅱ．停止反應(yīng)后，待B管冷卻后，稱量，得到固體質(zhì)量為28.8g．再向固體中加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）試劑a的化學(xué)式是KSCN，試劑b的化學(xué)式是NaOH；
（2）加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是（用離子方程式表示）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中加入了過量氯水，放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)請對褪色原因進(jìn)行探究：
①提出假設(shè)：假設(shè)1：溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)；
假設(shè)2：SCN-被過量的氯水氧化；
②設(shè)計(jì)方案：為了對所提出的假設(shè)2進(jìn)行驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)方案是取少量褪色后的溶液，滴加過量KSCN溶液，如果出現(xiàn)紅色，則說明假設(shè)2正確，若不變紅，則假設(shè)2不正確；
（4）計(jì)算反應(yīng)后B裝置中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為77.8%．

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同步練習(xí)冊答案