4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．22.4L O2所含的原子數(shù)目為NA
B．0.5mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NA
C．18g H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA
D．0.5 NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol

分析 A、氧氣所處的狀態(tài)不明確；
B、水中含3個(gè)原子；
C、根據(jù)分子個(gè)數(shù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$來(lái)計(jì)算；
D、根據(jù)物質(zhì)的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$來(lái)計(jì)算．

解答 解：A、氧氣所處的狀態(tài)不明確，故無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量和原子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B、水中含3個(gè)原子，即1mol水中含3mol原子，故0.5mol水中含1.5mol原子即1.5NA個(gè)，故B正確；
C、10g水中含有的分子個(gè)數(shù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{18g}{18g/mol}{N}_{A}$=NA，故C正確；
D、氯氣的物質(zhì)的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{0.5{N}_{A}}{{N}_{A}}$=0.5mol，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．已知A、B、C、D、E、F、G為七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．已知：A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù)，其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體．C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置，這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31．D與F同周期，且在該周期中D元素的原子半徑最大．根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）B、C、G的氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是H2O（填化學(xué)式），G的某種氧化物能使溴水褪色，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．
（2）B、C、D、E、F形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镹3-＞O2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+（用離子符號(hào)表示）．
（3）A與B能形成離子化合物A5B，A5B中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，其電子式為，該物質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成兩種氣體，這兩種氣體的化學(xué)式是H2、NH3．
（4）D、A、C和碳元素組成的化合物的水溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因：HCO3-+H2OH2CO3+OH-．該鹽溶液與足量稀硫酸混合，當(dāng)生成11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體（不考慮氣體溶解）時(shí)放熱6.32kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：HCO3-（aq）+H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）△H=-12.64kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．恒容下的2SO2+O2 ?2SO3；△H＜0，達(dá)到平衡后，下列可以加快反應(yīng)速率的方法是（　　）
A．將SO3分離出一部分B．升溫
C．充入少量N2，增大壓強(qiáng)D．充入少量SO3氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．在量熱器中將50ml、0.50mol•L-1CH3COOH溶液與50ml、0.55mol•L-1NaOH溶液混合，溫度從25.160C升高到27.460C．已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)（量熱計(jì)各部件每升高10C所需的熱量）是150J•0C-1，C=4.18J•g-1•0C-1，溶液的密度為1g•cm-3．
（1）試求CH3COOH的“中和熱”．△H=-52.4kJ/mol
（2）請(qǐng)你分析（1）中測(cè)得的實(shí)驗(yàn)值偏差可能是什么原因造成的？①量熱計(jì)的保溫瓶效果不好，②弱酸電離要吸熱
（3）若HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3KJ•mol-1；
現(xiàn)有①稀H2SO4與Ba（OH）2（aq） ②濃H2SO4與Ba（OH）2（aq）
③HNO3與Ba（OH）2（aq）反應(yīng)生成1molH2O（l） 的反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，
則△H1、△H2、△H3三者由小到大的關(guān)系為：△H2＜△H1＜△H3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如果使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)．
例如：
（1）在上述有編號(hào)的步驟中，需用還原劑的是①，需用氧化劑的是④．（填編號(hào)）
（2）在 K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2?↑+7H2O反應(yīng)中-1價(jià)Cl元素被氧化，K2Cr2O7是氧化劑．
（3）在上述參加反應(yīng)的鹽酸中，起還原作用的HCl與起酸性作用的HCl的質(zhì)量比為3：4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．有①KOH ②BaCl2 ③FeCl3 ④NaCl ⑤MgSO4五種溶液，不用其他任何試劑，只用先鑒別出來(lái)的物質(zhì)去確定剩余物質(zhì)，則它們被鑒別出來(lái)的順序是（　�。�
A．③①②④⑤B．③①⑤②④C．③⑤②①④D．③①②⑤④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．反應(yīng)3A（g）+2B（g）?xC（g）+2D（g）過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題．
（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”），原因是反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)逆向移動(dòng)；
（2）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？不影響，若升高溫度反應(yīng)速率增大，E1的變化是：E1減小．（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）在一定條件下，將2mol A和2mol B混合于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成0.8mol D，同時(shí)測(cè)得C 的濃度為0.4mol/L．則此時(shí)的平衡常數(shù)為$\frac{1}{2}$；如果增大體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的體積分?jǐn)?shù)將不變（填“增大”“減小”或“不 變”）；如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行，起始時(shí)加入C和D各$\frac{4}{3}$mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)完全相同，則還應(yīng)加入B（填“A、B、C、D”）物質(zhì)$\frac{4}{3}$mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．只用膠頭滴管和試管通過(guò)兩試劑的互滴，不能區(qū)別的下列溶液（濃度均為0.1mol/L）（　�。�
A．NaAlO2和稀鹽酸B．NaHCO3和Ca（OH）2C．NaOH和Al2（SO4）3D．HCl和Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．在容量瓶上標(biāo)記有的是（　　）
A．壓強(qiáng)B．溫度C．濃度D．容量

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