如圖所示為相互串聯(lián)的甲、乙兩個電解池，試回答：
（1）若甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A極的電極材料為__________，應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是_____________，B極的電極反應(yīng)式為____________。 
（2）乙池中若滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，電極附近呈紅色的是_______極。（填“鐵”或“石墨”）
（3）若甲池陰極質(zhì)量變化為43.2克，則乙槽中陽極上放出的氣體在標(biāo)況下的體積是_______ml。忽略乙槽中溶液體積的變化,則電解后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________, 其pH值等于___________.（不考慮氣體在水中的溶解）。
（1）鐵；AgNO3；Ag -e- = Ag+
（2）鐵 
（3）4480mL；1mol/L；14
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示：甲、乙為相互串聯(lián)的兩電解池．試回答：
（1）乙池中Fe極電極反應(yīng)式為
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
，若在乙池中滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，鐵極附近呈
紅
紅
色．
（2）甲池若為用電解原理精煉銅（假設(shè)粗銅的組成是均勻的，且比其活潑和不活潑的成分均存在）的裝置，則A電極材料為
精銅
精銅
，電極反應(yīng)式為
Cu2++2e-═Cu
Cu2++2e-═Cu
，電解質(zhì)溶液可以是
CuSO4
CuSO4
；通電一段時間后，A極增重12.8g，則甲池溶液原溶質(zhì)的濃度
減小
減小
（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”），乙池C（石墨）極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
4.48
4.48
 L，此時乙池剩余溶液的體積為400mL，則溶液的c（OH-）
1mol/L
1mol/L
．若要使乙池溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入
HCl
HCl
（填寫物質(zhì)的化學(xué)式）
14.6
14.6
g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．已知甲醇燃料電池的工作原理如圖1所示．
①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為
CH3OH
CH3OH
，c口通入的物質(zhì)為
O2
O2
．
②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
．
Ⅱ．如圖2所示：甲、乙為相互串聯(lián)的兩電解池．試答：
（1）乙池中C極電極反應(yīng)式為
2Cl--2e-═Cl2↑
2Cl--2e-═Cl2↑
，若在乙池中滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，鐵極附近呈
紅
紅
色．
（2）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則A電極名稱為
陰
陰
極，電極反應(yīng)式為
Cu2++2e-═Cu
Cu2++2e-═Cu
，溶液可以是
CuSO4溶液或CuCl2溶液
CuSO4溶液或CuCl2溶液
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示：甲、乙為相互串聯(lián)的兩電解池．試回答：

（1）乙池反應(yīng)中C極產(chǎn)物的檢驗(yàn)方法為：
利用濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)檢驗(yàn)
利用濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)檢驗(yàn)
，乙池中Fe極電極反應(yīng)式為
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
，若在乙池中滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，鐵極附近呈
變紅
變紅
色，原因是：
溶液中氫離子得到電子生成氫氣，破壞水的電離平衡，氫氧根離子濃度增大顯堿性
溶液中氫離子得到電子生成氫氣，破壞水的電離平衡，氫氧根離子濃度增大顯堿性
．
（2）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則A電極名稱為
陰
陰
極，電極材料是
純銅
純銅
，電極反應(yīng)式為
Cu2++2e-═Cu
Cu2++2e-═Cu
，電解質(zhì)溶液可以是
含銅離子的鹽溶液
含銅離子的鹽溶液
．若甲池A極增重12.8g，則乙池C（石墨）極放出氣體在標(biāo)況下的體積為
4.48L
4.48L
．電解后，若乙池剩余溶液為400mL，則溶液的pH=
14
14
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
（一）如圖1所示，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察，發(fā)現(xiàn)鐵釘被腐蝕．
（1）若試管內(nèi)液面上升，發(fā)生
吸氧
吸氧
腐蝕，電極反應(yīng)為負(fù)極：
Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2
Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2
；正極：
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
．
（2）若試管內(nèi)液面下降，則燒杯中的溶液呈
強(qiáng)酸
強(qiáng)酸
性，正極的電極反應(yīng)為：
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．
（二）如圖2為相互串聯(lián)的甲、乙兩個電解池（電極都是惰性電極），請回答：
（1）寫出甲電解池中的電解總反應(yīng)方程式：
2CuSO4+2H2O═2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O═2Cu+O2↑+2H2SO4
．
（2）若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陽極放出氣體為
Cl2
Cl2
，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
4.48L
4.48L
；檢驗(yàn)該氣體一般用濕潤的淀粉-KI試紙，現(xiàn)象是
試紙變藍(lán)
試紙變藍(lán)
，發(fā)生的反應(yīng)是
Cl2+2I-═I2+2Cl-
Cl2+2I-═I2+2Cl-
．
（3）若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為
1mol/L
1mol/L
；電解過程中，乙槽溶液pH的變化為（“升高”、“降低”或“不變”）
升高
升高
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案