Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是

A. 分子總數(shù)為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2 NA

B. 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液與0.2 mol/L NH4Cl溶液中的NH4＋數(shù)目相同

C. 標準狀況下，H2和CO混合氣體8.96 L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.2 NA

D. 1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 每個NO2和CO2分子均含有2個氧原子， NA的NO2和CO2的混合氣體中含有2NA氧原子，故A正確；B. 未注明溶液的體積，無法判斷0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液與0.2 mol/L NH4Cl溶液中的NH4＋數(shù)目是否相同，故B錯誤；C. 標準狀況下，8.96 L H2和CO混合氣體的物質的量為=0.4mol，而1mol氫氣和1molCO燃燒時均消耗0.5mol氧氣，故0.4mol混合氣體燃燒消耗0.2mol氧氣，與兩者的比例無關，故C正確；D. 1 mol Na與O2反應，無論是生成Na2O還是生成Na2O2，鈉均失去NA個電子，與生成的產(chǎn)物種類無關，故D正確；故選B。