5．下列分子：①BF3 ②CCl4 ③NH3 ④H2O ⑤HCl ⑥CH4．其中只含極性鍵的非極性分子有（　�。�
A．①②⑥B．①②⑤C．②⑤③D．①②③

分析 由不同非金屬元素形成的化學(xué)鍵為極性鍵，由同種非金屬元素形成的化學(xué)鍵為非極性鍵，只含非極性鍵的分子為非極性分子；若分子含有極性鍵，但結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子，極性分子中正負(fù)電荷的中心不重合，具有一定的極性，以此來(lái)解答．

解答 解：①BF3中含有極性鍵，為平面三角形分子，正負(fù)電荷重心重疊，為非極性分子，
②CCl4中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為正四面體，正負(fù)電荷的中心重合，為非極性分子，
③NH3中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，正負(fù)電荷的中心不重合，為極性分子，
④H2O中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為V型，為極性分子；
⑤HCl中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為直線(xiàn)形，正負(fù)電荷的中心不重合，為極性分子，
⑥CH4中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為正四面體，正負(fù)電荷的中心重合，為非極性分子；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查極性鍵和非極性鍵，熟悉常見(jiàn)元素之間的成鍵是解答本題的關(guān)鍵，注意化學(xué)鍵、空間構(gòu)型與分子的極性的關(guān)系來(lái)分析解答即可，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．過(guò)氧化氫常用作氧化劑、漂白劑和消毒劑，可用于甲型H1N1流感消毒，為了貯存運(yùn)輸和使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”，將它轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過(guò)碳酸鈉晶體（2Na2CO3•3H2O2），該晶體具有Na2CO3和Na2O2的雙重性質(zhì)，工業(yè)“醇析法”的工藝如圖：

注：反應(yīng)溫度控制在0～5℃時(shí)進(jìn)行在低溫下H2O2與2Na2CO3•3H2O2穩(wěn)定（不易分解）且2Na2CO3•3H2O2的溶解度小
回答下列問(wèn)題：
（1）過(guò)氧化氫溶液加入二氧化錳的反應(yīng)化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）穩(wěn)定劑能相互反應(yīng)，生成一種不溶物將過(guò)碳酸鈉粒子包住，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2+Na2SiO3=MgSiO3↓+2NaCl．
（3）加入異丙醇的作用是降低過(guò)碳酸鈉的溶解度，有利于晶體析出．
（4）下列物質(zhì)不能使過(guò)碳酸鈉較快失效的是d．
a．FeCl2  b．Na2Sc．CH3COOH  d．NaHCO3
（5）根據(jù)題中有關(guān)信息，請(qǐng)你提出貯存、運(yùn)輸過(guò)碳酸鈉晶體中應(yīng)注意（至少兩項(xiàng)）：密封防潮、避免高溫、避免接觸還原性、酸性或二氧化錳、鐵鹽等物質(zhì)（寫(xiě)出其中兩項(xiàng)即可）．
（6）某同學(xué)向酸性高錳酸鉀溶液中滴入過(guò)量過(guò)氧化氫溶液，觀察到高錳酸鉀溶液褪色，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．在一體積為10L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．
CO和H2O濃度變化如圖：
（1）850℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1．
（2）850℃時(shí)，若向該容器中充入1.0mol CO、3.0mol H2O，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為75%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下112LCO與H2的混合氣體，完全燃燒后生成CO2（g）和H2O（l），放出1418.5kJ的熱量，則混合物中CO與H2的物質(zhì)的量之比是（　　）
A．1：1B．3：1C．2：3D．1：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某溫度下，向容積為1L的容器中充入3mol NO和1mol CO，發(fā)生2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）反應(yīng)，NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖1所示．
回答下列問(wèn)題：

（1）該溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{15}{128}$，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%．
（2）A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆（CO）＜（填“＞”、“＜”或“=”）B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆（NO）．
（3）下列如圖圖象正確且能表明在時(shí)間t時(shí)刻反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)的是BC．如果該反應(yīng)達(dá)平衡后，降低溫度，平衡常數(shù)增大，則△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）達(dá)平衡后，保持恒溫，將容器的容積擴(kuò)大一倍，下列說(shuō)法正確的是B．
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)       B．CO的體積分?jǐn)?shù)增大
C．平衡常數(shù)減小               D．一氧化碳的濃度增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．食鹽水是電解質(zhì)
B．氯化氫是電解質(zhì)，所以液態(tài)氯化氫導(dǎo)電，氣態(tài)氯化氫不導(dǎo)電
C．CuSO4是電解質(zhì)，CuSO4•5H2O不是電解質(zhì)
D．蔗糖、乙醇等多數(shù)有機(jī)化合物和非金屬氧化物都是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知H2O2在催化劑作用下分解，能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．加入催化劑，H2O2分解產(chǎn)生的O2量增多
C．H2O2分解的熱化學(xué)方程式：2H2O2?2H2O+O2↑△H＜0
D．加入催化劑，降低了反應(yīng)的活化能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．2015年8月12日晚11時(shí)許，天津市塘沽開(kāi)發(fā)區(qū)一帶發(fā)生爆炸事故，現(xiàn)場(chǎng)火光沖天．據(jù)多位市民反映，事發(fā)時(shí)十公里范圍內(nèi)均有震感，抬頭可見(jiàn)蘑菇云，安全問(wèn)題再次敲響了警鐘．下列關(guān)于安全問(wèn)題的說(shuō)法，不正確的是（　�。�
A．危險(xiǎn)化學(xué)品包括：爆炸品、易燃物質(zhì)、自燃自熱物質(zhì)、氧化性氣體、加壓氣體等
B．金屬鈉著火不能用水滅火，應(yīng)使用干砂滅火
C．處置實(shí)驗(yàn)過(guò)程產(chǎn)生的劇毒藥品廢液，稀釋后用大量水沖凈
D．簡(jiǎn)單辨認(rèn)有味的化學(xué)藥品時(shí)，將瓶口遠(yuǎn)離鼻子，用手在瓶口上方扇動(dòng)，稍聞其味即可

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．（1）已知4℃時(shí)四種化合物在水中和液氨中的溶解度如表：
AgNO3Ba（NO3）2AgClBaCl2
H2O（l）170g9.20g1.50×10-4g33.3g
NH3（l）86.0g97.2g0.80g0.01g
①上述四種物質(zhì)能在水中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓；
②上述四種物質(zhì)能在液氨中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（NO3）2+2AgCl=2AgNO3+BaCl2↓；
（2）完成下列反應(yīng)的離子方程式：
①碳酸氫銨溶液與少量的燒堿溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=H2O+CO32-；
②20毫升0.1mol/L碳酸氫鈣溶液與56毫升0.05mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng)：5Ca2++7HCO3-+7OH-═5CaCO3↓+2CO32-+7H2O；
③石灰乳與少量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：Ca（OH）2+HCO3-═CaCO3↓+H2O+OH-．

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