【題目】25 ℃時，向等濃度的NaCl和Na2CrO4溶液中分別滴加AgNO3溶液（已知：Ag2CrO4為磚紅色），平衡時溶液中相關(guān)離子濃度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A.L1為向Na2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液時的離子濃度關(guān)系曲線

B.Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-12

C.L1和L2交點(diǎn)處對應(yīng)的兩種溶液中c(Ag+)＝c(Cl-)＝c(CrO42-)

D.用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液測定溶液中Cl-含量時可用Na2CrO4做指示劑

【答案】D

【解析】

A. 25 ℃時，向等濃度的NaCl和Na2CrO4溶液中分別滴加AgNO3溶液，隨著Ag+濃度的增大，Cl-和CrO42-離子濃度降低，因?yàn)?/span>Ag+與Cl-1：1結(jié)合，而Ag+與CrO42-2：1結(jié)合，所以滴加硝酸銀時，對氯化鈉溶液中Cl-濃度影響幅度較大，分析圖像中曲線的變化趨勢知，L1為向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液時的離子濃度關(guān)系曲線，故A錯誤；

B. 曲線L1可知，當(dāng)Cl-濃度為10-4.5mol/L時，Ag+濃度近似為10-5mol/L，所以Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10，故B錯誤；

C. 由圖示L1和L2曲線的變化趨勢知， L1和L2交點(diǎn)，c(Ag+)大于10-5mol/L，而c(Cl-)、c(CrO42-)小于10-5mol/L，所以它們不可能相等，故C錯誤；

D. 由題給信息可知，用硝酸銀溶液滴定Cl-時，用Na2CrO4做指示劑，氯化銀先沉淀，當(dāng)溶液中出現(xiàn)磚紅色Ag2CrO4時，表面Cl-已被定量沉淀，故D正確。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回收利用硫和氮的氧化物是保護(hù)環(huán)境的重要舉措。

I．（1）工業(yè)生產(chǎn)可利用CO從燃煤煙氣中脫硫。

已知S(s)的燃燒熱(△H)為-mkJ/mol。CO與O2反應(yīng)的能量變化如圖所示，則CO從燃煤煙氣中脫硫的熱化學(xué)方程式為______ (△H用含m的代數(shù)式表示) 。

（2）在模擬回收硫的實(shí)驗(yàn)中，向某恒容密閉容器中通入2.8molCO和1molSO2氣體，反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化如圖所示。

①與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)c改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是_________。

②請利用體積分?jǐn)?shù)計算該條件下實(shí)驗(yàn)b的平衡常數(shù)K=________。（列出計算式即可）（注：某物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)=該物質(zhì)的物質(zhì)的量/氣體的總物質(zhì)的量）

（3）雙堿法除去SO2的原理為：NaOH溶液Na2SO3溶液。該方法能高效除去SO2并獲得石膏。

①該過程中NaOH溶液的作用是_______。

②25℃時,將一定量的SO2通入到100mL0.1mol/L的NaOH溶液中，兩者完全反應(yīng)得到含Na2SO3、NaHSO3的混合溶液，溶液恰好呈中性，則溶液中H2SO3的物質(zhì)的量濃度是____（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變；25℃時，H2SO3的電離常數(shù) K1=1.0×10-2 K2=5.0×10-8)。

II．用NH3消除NO污染的反應(yīng)原理為：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) △H= -1807.98kJ/mol 。不同溫度條件下，NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為4:1、3:1、1:3，得到NO脫除率曲線如圖所示。

（1）曲線a中NH3的起始濃度為4×10-5mol/L,從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過1秒，該時間段內(nèi)NO的脫除速率為____mg/(L·s)。

（2）不論以何種比例混合，溫度超過900℃，NO脫除率驟然下降，除了在高溫條件下氮?dú)馀c氧氣發(fā)生反應(yīng)生成NO，可能的原因還有（一條即可）____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化工廠制備凈水劑硫酸鐵銨晶體[NH4Fe(SO4)2·6H2O]的一種方案如下:

(1) 加入試劑B的目的是____________。

(2) 檢驗(yàn)硫酸銨中含有銨根離子,常加入_____溶液加熱檢驗(yàn),產(chǎn)生的氣體常用____檢驗(yàn)。

(3) 寫出“除雜”反應(yīng)的離子方程式__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T、W、X、Y、Z為前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大，有關(guān)五種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)描述如下：

元素符號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

其一種無色氧化物遇空氣變?yōu)榧t棕色

W

其單質(zhì)和化合物的焰色反應(yīng)焰色均呈黃色

X

基態(tài)原子的最外層電子排布式為

Y

單質(zhì)常溫下為氣體，可用于自來水消毒

Z

一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30

(1)Z元素位于周期表中第_ ______ 族，其基態(tài)原子的價層電子排布式為：______ ；

(2)T的一種化合物為，該分子中極性鍵和非極性鍵的數(shù)目之比為 ______，T的最低價氫化物與其最高價氧化物的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)，其產(chǎn)物屬于______ 晶體。

(3)W、X和Y三種元素中，第一電離能最小的為 ______ (填元素符號)；W、X和Y的簡單離子的半徑從小到大的順序?yàn)?/span> ______ (用離子符號表示)。

(4)Z與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用化學(xué)用語表示Na2CO3＋2Cl2===2NaCl＋Cl2O＋CO2中的相關(guān)微粒，其中正確的是(　　)

A. Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：

B. Cl2O的結(jié)構(gòu)式：Cl—O—Cl

C. 中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3的氯原子：3517Cl

D. CO2的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于晶體說法的正確組合是　　　

①分子晶體中都存在共價鍵　

②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子　

③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低　

④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵　

⑤CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示)每個Ti4＋和12個O2－緊鄰　

⑥SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合　

⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定　

⑧氯化鈉熔化時離子鍵被破壞

A．①②③⑥　　　　 　　B．①②④

C．③⑤⑦ D．③⑤⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Y()是由中草藥五倍子制備而成。

(1) Y屬于_____填“無機(jī)化合物”或“有機(jī)化合物”)。

(2) Y中含氧官能團(tuán)有羧基和_____(填名稱)。

(3) 向Y溶液中滴入溴水,溴水褪色,說明Y中含有_____。

(4) Y具有還原性。向Y溶液中滴入幾滴酸性KMnO4稀溶液,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】低溫脫硫技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:2NH3(g)+NO(g) 2N2(g)+3H2O(g) ΔH<0在恒容密閉容器中,下列有關(guān)說法正確的是( )

A.平衡時,其他條件不變,升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動

B.平衡時,其他條件不變,增加NH3的濃度,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

C.單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1:2時,反應(yīng)達(dá)到平衡

D.其他條件不變,使用高效催化劑,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯誤的是（ ）

A.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10

B.曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)

C.相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0500 mol·L-1 Br-，反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動

D.相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0400 mol·L-1 Cl-，反應(yīng)終點(diǎn)c移到a

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