Question

以N_A 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A、34gH₂O₂中含有的陰離子數(shù)為2N_A
• B、15.6 g Na₂O₂ 與過量CO₂反應時，轉移的電子數(shù)為0.4N_A
• C、1mol/LNH₄Cl溶液中含NH₄⁺數(shù)小于N_A
• D、14g分子式為C_nH_2n的（n≥2）鏈烴中含有的C=C的數(shù)目一定為

  N A

  n

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、H₂O₂是共價化合物，不含陰離子；
B、Na₂O₂ 與CO₂的反應是歧化反應；
C、溶液體積不明確；
D、C_nH_2n是鏈烴依據(jù)不飽和度判斷分子中含有一個C=C．

解答： 解：A、H₂O₂是共價化合物，不含陰離子，故A錯誤；
B、Na₂O₂ 與CO₂的反應是歧化反應：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑  此反應反應掉2molNa₂O₂時轉移2moL電子，故15.6gNa₂O₂的物質的量n=

15.6g

78g/mol

=0.2mol，轉移0.2mol電子，個數(shù)為0.2N_A個，故B錯誤；
C、溶液體積不明確，故NH₄⁺數(shù)不能計算，故C錯誤；
D、14g分子式為C_nH_2n的（n≥2）鏈烴物質的量=

14g

14ng/mol

=

1

n

mol，1molC_nH_2n中含有的C=C的物質的量為1mol，含有的C=C的數(shù)目一定為N_A/n，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．