下列有關(guān)說法正確的是

A．Na2CO3溶液中加入少量BaCl2晶體，CO32-水解程度減小，溶液的 pH 也減小

B．SO2能與HClO 反應(yīng)生成H2SO4，則可以說明HClO 酸性比H2SO4強

C．向裝有 Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀 H2SO4，在試管口觀察到紅棕色氣體，是因為HNO3分解產(chǎn)生了NO2

D．反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)＝NH4C1(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＜0

D

【解析】

試題分析：Na2CO3溶液中加入少量BaCl2晶體，CO32-的濃度減小，水解程度增大，A錯；SO2能與HClO 反應(yīng)生成H2SO4，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，SO2被HClO氧化為H2SO4，B錯；向裝有 Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀 H2SO4，在試管口觀察到紅棕色氣體，是因為NO3—氧化了Fe2+而生產(chǎn)NO，NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了NO2，C錯；NH3(g)＋HCl(g)＝NH4C1(s)是一個熵減小的反應(yīng)，室溫下可自發(fā)進行則要△H＜0 ，D對。

考點：反應(yīng)的自發(fā)性的判斷，水解平衡的影響因素、物質(zhì)的性質(zhì)。

考點分析： 考點1：鈉和堿金屬 考點2：鐵及其化合物 考點3：銅及其化合物 考點4：氮族元素 考點5：氧族元素 試題屬性
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練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省商丘市高三第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中含有、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、、六種離子，若向其中加入過量的氫氧化鋇溶液，微熱并攪拌，再加入過量的氫碘酸，充分反應(yīng)后溶液中大量減少的離子有

A．、Fe2＋、 B．、、

C．Mg2＋、Fe2＋、 D．Fe2＋、Al3＋、

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省文登市高三第二次統(tǒng)考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）MnO2是重要化學(xué)物質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了將粗MnO2（含有較多的MnO、MnCO3和Fe2O3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實驗，其流程如下：

按要求回答下列問題

（1） 第②步操作中，氧化性強弱順序：ClO3－______ MnO2 (填“＞”“＜”)，當(dāng)NaClO3轉(zhuǎn)移2mol電子時，生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。NaClO3在常溫下能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為___________________。

（2）第④步操作中，最終得到的固體除NaClO3外，還一定含有下列物質(zhì)中的_________

a．NaCl b．NaClO c．NaClO4 d．NaOH

（3）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料，則堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應(yīng)式是：__________。

（4）為得到純凈的MnO2，須將過濾后的MnO2合并后進行洗滌，判斷是否洗滌干凈可選用的試劑是______(填寫一組即可)。工業(yè)上可以以石墨為電極電解酸化的硫酸錳制取二氧化錳，該反應(yīng)的陽極反應(yīng)式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省菏澤市高三第一次模擬考試理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．0.l mol的分子中的中子數(shù)是2

B．標準狀況下，一定量的銅與硝酸反應(yīng)后生成22.4 LNO、NO2、N2O4的混合氣體，則被還原的硝酸的分子數(shù)大于

C．100mL 1 mol /LNa[Al(OH)4]溶液中含有0.1個[Al(OH)4]－

D．1 mol羥基和1mol氫氧根離子中的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相等

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省寧波市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）五種短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序數(shù)依次增大。A 的最高價氧化物與 B 的氫化物在水中反應(yīng)得到的生成物既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)。C、D 為金屬元素，且 D 原子最外層電子數(shù)等于其 K 層電子數(shù)，而 C 的陽離子半徑大于 D 的陽離子。若往 E 單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，能觀察到先變紅后褪色。請回答下列問題：

（1）C在元素周期表中的位置是 E的氫化物的電子式為

（2）B和 E 的氫化物相互反應(yīng)得到的產(chǎn)物中含有化學(xué)鍵的類型是

（3）A、E 元素形成的化合物的結(jié)構(gòu)式是

（4）D 單質(zhì)能與A的最高價氧化物反應(yīng)，寫出反應(yīng)的方程式

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省寧波市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)元素的性質(zhì)及遞變規(guī)律中錯誤的是

A．IA族與VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物

B．第三周期元素從左到右，最高正價從＋1 遞增到＋7

C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，其在水中越容易水解

D．同周期的主族金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越弱

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省寧波市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列設(shè)備工作過程中，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省泰安市高三下學(xué)期一模理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)】火山噴發(fā)所產(chǎn)生的硫磺可用于生產(chǎn)重要的化工原料——硫酸。某企業(yè)用下圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸：

請回答下列問題：

（1）①為充分利用反應(yīng)放出的熱量，轉(zhuǎn)化器中應(yīng)安裝______(填設(shè)備名稱)。吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是________；

②為使硫磺充分燃燒，經(jīng)流量計l通入燃燒室的氧氣過量50％。為提高SO2轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計2的氧氣量為轉(zhuǎn)化器中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2．5倍，則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計l和流量計2的空氣體積比應(yīng)為______。b管排出的尾氣的處理方法是________.

③與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，該工藝的特點是_________(填字母序號)。

A．耗氧量減少 B．二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高

C．產(chǎn)生的廢氣減少 D．不需要使用催化劑

（2）硫酸的用途非常廣泛；其中可應(yīng)用于下列哪些方面__________(填字母序號)。

A．橡膠的硫化 B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成

C．鉛蓄電池的生產(chǎn) D．過磷酸鈣的制備

（3）礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時SO2的排放，請寫出此脫硫過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省江門市高三3月模擬考試理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．0.1mol/LCH3COONa溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合：ｃ(Na+)＞ｃ(Cl－)＞ｃ(CH3COO－)＞ｃ(OH－)

B．0.1mol/L NH4Cl溶液與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c(NH3.H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)

C．0.1mol/L Na2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：2c(Na+)=3ｃ(HCO3－)+3ｃ(CO32－)+3ｃ(H2CO3)

D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)

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