【題目】下列微粒中，只有還原性的是( )

A. Br﹣ B. S C. Mg2+ D. H2O

【答案】A

【解析】A．Br元素的化合價(jià)為-1價(jià)，為最低價(jià)，只有還原性，A正確；B．S元素的化合價(jià)為0，為中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，B錯(cuò)誤；C．Mg元素的化合價(jià)為+2價(jià)，為最高價(jià)，具有氧化性，C錯(cuò)誤；D．H元素的化合價(jià)為+1價(jià)，具有氧化性，O元素的化合價(jià)為-2價(jià)，具有還原性，D錯(cuò)誤；答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的下列常用儀器中，透明的儀器有：

A. 容量瓶B. 坩堝C. 蒸發(fā)皿D. 分液漏斗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式正確的是

A. KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣ B. Ba(OH)2 = Ba2+ +（OH）2-

C. Na2SO4 =2Na+ + SO4-2 D. HNO3 =H+ + NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁和鐵是生活中常見的兩種金屬。

（1）加熱鋁箔，鋁融化但不滴落，原因是_________________________________________；用鋁箔包住金屬鈉，用針在鋁箔上刺些小孔，用鑷子夾住放入水中，可能發(fā)生的反應(yīng)用化學(xué)方程式表示為： ___________________________和__________________________________鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________。

（2）在高溫下，Fe與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下圖裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問題。

①寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：______________________

②燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是________________________。

③酒精燈和酒精噴燈首先點(diǎn)燃的是__________________________。

④現(xiàn)欲將5.6 gFe完全溶解在稀硫酸中，加水后得200 mL溶液：所得硫酸亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度______________反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_________，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是______________L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NOx是造成大氣污染的主要物質(zhì)，用還原法將其轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)，對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義。

（1）已知：2C(s)+O2(g)2CO(g) △H1= -221.0 kJ/mol

N2(g)+O2(g)2NO (g) △H2= +180.5 kJ/mol

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H3= -746.0 kJ/mol

回答下列問題：

①用焦炭還原NO生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式為_______。

②在一定溫度下，向甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，反應(yīng)過程中測(cè)得各容器中c(NO)（mol/L）隨時(shí)間（s）的變化如下表。

已知：三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T甲= 400℃、T乙= 400℃、T丙= a ℃

時(shí)間

0 s

10 s

20 s

30 s

40 s

甲

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

乙

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

丙

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

甲容器中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。丙容器的反應(yīng)溫度a _______400℃（填“”、“<”或“=”），理由是_______。

（2）用NH3催化還原NOx消除氮氧化物的污染。

已知：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g) +12H2O(l) △H＜0。相同條件下，在2 L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，產(chǎn)生N2的量隨時(shí)間變化如圖所示。

①在催化劑A的作用下，0～4 min的v(NH3) = _______。

②該反應(yīng)活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由大到小的順序是_______，理由是_______。

③下列說法正確的是_______（填標(biāo)號(hào)）。

a．使用催化劑A達(dá)平衡時(shí)，△H值更大

b．升高溫度可使容器內(nèi)氣體顏色加深

c．單位時(shí)間內(nèi)形成N-H鍵與O-H鍵的數(shù)目相等時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

d．若在恒容絕熱的密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)平衡常數(shù)不變時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。回答下列問題：

（1）用綠礬晶體配制硫酸亞鐵溶液時(shí)需加入少量鐵粉，其目的是____________________，若綠礬失去了部分結(jié)晶水，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液濃度__________（偏大、偏小、無影響）。

（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬晶體是否變質(zhì)，寫出實(shí)驗(yàn)方案：_______________________；

（3）若要檢驗(yàn)硫酸鐵溶液中是否含有Fe2+， 最好選用________________。

A．KSCN溶液、氯水 B. 酸性KMnO4溶液 C. NaOH溶液 D. H2O2溶液

（4）為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶端開關(guān)K1和K2）（裝置A）稱重，記為m 1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m 2 g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①儀器B的名稱是____________________。

②用N2排凈裝置中的空氣，加熱裝置A,使其徹底失去結(jié)晶水直至A恒重，記為m3 g。

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=________________（列式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) 的能量變化圖，據(jù)圖得出的相關(guān)敘述正確的是

A. 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) + (a－b) kJ

B. 1mol SO2的能量比1mol SO3的能量高

C. 若有2mol SO3充分反應(yīng)，吸收(a－b) kJ熱量

D. 該化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化既有吸熱又有放熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】資料顯示：久置于潮濕環(huán)境中的漂白粉受熱生成O2和少量Cl2；干燥的漂白粉加熱后發(fā)生反應(yīng)Ca(ClO)2CaCl2 + O2↑。

學(xué)生甲利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：加熱A中試管內(nèi)裝有的潮濕漂白粉樣品時(shí)，觀察到B中有大量氣泡產(chǎn)生。

（1）B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。

（2）請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氯氣的方法：_____________________________________________。

學(xué)生乙設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某干燥漂白粉樣品中次氯酸鈣的百分含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①稱量坩堝的質(zhì)量，為W1g。

②坩堝中加入樣品后再稱，質(zhì)量為W2g。

③重復(fù)進(jìn)行加熱、冷卻、稱量，直到恒重，質(zhì)量為W3g。

（3）稱量所用儀器名稱為_____________________；實(shí)驗(yàn)到達(dá)恒重的判斷依據(jù)是___________________________________________________。

（4）該漂白粉樣品中次氯酸鈣的百分含量為_________________（用W1、W2、W3表示）；若所用坩堝內(nèi)壁沾有受熱易分解的物質(zhì)，則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的結(jié)果__________________。（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cu2O是一種在涂料、玻璃等領(lǐng)域應(yīng)用非常廣泛的紅色氧化物。它不溶于水和醇，溶于鹽酸、氯化銨、氨水，易被O2、 硝酸等氧化。一種以硫化銅礦石(含CuFeS2、Cu2S 等) 為原料制取Cu2O 的工藝流程如下：

（1） “硫酸化焙燒”時(shí)：CuS 與O2反應(yīng)生成CuSO4等物質(zhì)的化學(xué)方程式為________________；在100℃時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

（2）加入Na2SO4的作用除減小物料間黏結(jié)外，另一主要作用是_____________________。

（3） “浸取”時(shí)為提高銅的浸取率，除需控制液固物質(zhì)的量之比外，還需控制________________ (至少列舉兩點(diǎn))。

（4）得到產(chǎn)品Cu2O的一系列操作主要是___________________________________。

（5）下列有關(guān)說法正確的是______________

A．焙燒時(shí)得到的尾氣可用堿液加以處理

B．Cu2O露置至于空氣中會(huì)變黑

C．經(jīng)一系列操作得到產(chǎn)品Cu2O后的副產(chǎn)品，經(jīng)處理后可作凈水劑

D．“制備”時(shí)，溶液的pH越小，Cu2O 的產(chǎn)率越高

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同步練習(xí)冊(cè)答案