Question

下列說(shuō)法正確的是

①通過(guò)丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別稀豆?jié){和Fe(OH)3膠體

②常溫時(shí)，F(xiàn)eCl3溶液中Fe3+與Cl-的個(gè)數(shù)之比等于1:3

③化學(xué)方程式Br2 + 2KI = 2KBr + I2說(shuō)明Br的非金屬性強(qiáng)于I

④常溫時(shí)，0.1 mol·L-1 鹽酸中由水電離出的c(H+)＜10-7mol·L-1

A．①② B．③④ C．①③ D．②④

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：①稀豆?jié){和Fe(OH)3膠體都屬于膠體，都能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，不能鑒別，錯(cuò)誤；②因?yàn)镕e3+能發(fā)生水解反應(yīng)，所以FeCl3溶液中Fe3+與Cl-的個(gè)數(shù)之比小于1:3，錯(cuò)誤；③同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù)化學(xué)方程式Br2 + 2KI = 2KBr + I2可知Br的非金屬性強(qiáng)于I，正確；④鹽酸電離出的H+抑制了水的電離，所以1 mol·L-1 鹽酸中由水電離出的c(H+)＜10-7mol·L-1，正確，故答案為B。

考點(diǎn)：本題考查膠體、鹽類(lèi)的水解、非金屬性的判斷、水的電離平衡。