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2．化學與生產、生活密切相關．下列敘述中，不正確的是（　　）
A．在現(xiàn)實生活中，電化學腐蝕要比化學腐蝕嚴重的多，危害更大
B．用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿，原理不同
C．鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕
D．在銅的精煉裝置中，通常用粗銅作作陽極，精銅作陰極

分析 A、電化學腐蝕比化學腐蝕快；
B、活性炭有吸附作用；
C、銅活潑性比氫弱；
D、在銅的精煉裝置中，通常用粗銅作作陽極，精銅作陰極；

解答 解：A、電化學腐蝕加速負極金屬被腐蝕，比化學腐蝕快，危害更大，故A正確；
B、活性炭有吸附作用而導致能漂白，臭氧有強氧化性而導致有漂白作用，原理不同，故B正確；
C、銅活潑性比氫弱，不能發(fā)生析氫腐蝕，故C錯誤；
D、在銅的精煉裝置中，通常用粗銅作作陽極，精銅作陰極，電解質是含有銅離子的鹽溶液，故D正確；
故選C．

點評 本題涉及原電池和電解池的工作原理以及金屬的腐蝕和防護知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．二氧化氯（ClO2）是一種高效消毒劑，下列反應可制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，對于該反應，下列說法正確的是（　�。�
A．生成1mol ClO2，轉移電子數(shù)為NAB．該反應為復分解反應
C．H2SO4發(fā)生氧化反應D．NaClO3是氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質不能用單質直接化合而成的是（　�。�
A．FeSB．SO3C．FeCl3?D．HgS

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應過程能量變化如下所示：
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H

下列說法錯誤的是（　　）
A．H-H鍵比Cl-Cl鍵穩(wěn)定
B．△H=-184.5 kJ•mol-1
C．正反應活化能比逆反應活化能高
D．在相同條件下，1mol H2（g）和1mol Cl2（g）分別在點燃和光照條件下反應生成2mol HCl（g），重新恢復到原來的狀態(tài)時△H相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．有關上述溶液的比較中，正確的是（　�。�
A．將等體積的①、②溶液混合后，鹽酸會抑制醋酸的電離，所以pH＞2
B．將一定體積的②、③溶液混合后，溶液顯堿性，則該混合溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）
C．將一定體積的①、④溶液混合后，溶液顯酸性，則V（NaOH）可能等于V（CH3COOH）
D．向等體積的③、④溶液中加水稀釋10倍，稀釋后溶液中由水電離的c（H+）：③＞④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．取6根鐵釘，6支干凈的試管及其他材料，如圖所示．
試管①放入一根鐵釘，再注入蒸餾水，使鐵釘和空氣及水接觸；
試管②在試管底部放入硅膠（是一種干燥劑），再放入鐵釘，用棉花團堵住試管口，使鐵釘和干燥空氣接觸；
試管③先放入一根鐵釘，趁熱倒入煮沸的蒸餾水（已趕出原先溶解在蒸餾水中的空氣）浸沒鐵釘，再加上一層植物油，使鐵釘不能跟空氣接觸；
試管④中放入鐵釘注入食鹽水，使鐵釘和空氣及食鹽水接觸；
試管⑤放入相連的鐵釘和鋅片，注入自來水，浸沒鐵釘和鋅片；
試管⑥放入相連的鐵釘和銅絲，注入自來水，浸沒鐵釘和銅絲．
把6支試管放在試管架上，幾天后觀察鐵釘被腐蝕的情況．
（1）上述實驗中鐵釘發(fā)生了電化學腐蝕的是①④⑥ （填試管序號）；在電化學腐蝕中，負極反應是Fe-2e-═Fe2+．
（2）從鐵釘被腐蝕的情況可知引起和促進鐵釘被腐蝕的條件是水、空氣、電解質溶液和不活潑金屬雜質的存在．
（3）為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是在表面涂上油漆、搪瓷、瀝青等或鍍上不易生銹的合金或犧牲陽極保護法（答出其中兩種即可）（答兩種方法）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．室溫下，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有NA個氮原子
B．1mol12C18O2中所含的中子數(shù)為26NA
C．常溫下，1L0.1mol/LCH3COONa溶液中含有CH3COO-和Na+總數(shù)為0.2NA
D．常溫下，1LpH=12的氨水中含有OH-的數(shù)目為0.01NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．H、C、N、P、Na、Fe等元素時生命活動中不可或缺的元素．請回答下列問題：
（1）食鹽是人體必需的物質之一，已知食鹽固體和SO3在高溫下可以反應，產物為硫酸鈉、黃綠色氣體A和另一種無色有毒氣體B．
①食鹽中陰離子的電子式為；SO3的沸點為44.8℃，其汽化時需克服的作用力是分子間作用力．
②食鹽固體和SO3在高溫下反應的化學方程式為2NaCl+2SO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SO2↑+Cl2↑+Na2SO4．
③某同學試圖將上述反應產生的A與B的混合氣體通過飽和食鹽水來除去氣體B，從而分離出氣體A，請問這樣設計是否合理？不合理理由是氯氣和二氧化硫在水溶液中反應生成硫酸和氯化氫．
（2）鐵是已被確認與人體健康和生命有關的必需微量元素之一，一旦缺少了這些必需的微量元素，人體就會出現(xiàn)疾病，甚至危及生命．
①將4molNa2O2和1molFe2O3在氧氣流中加熱至450℃發(fā)生化合反應，得到2mol的鈉鹽，該鈉鹽的酸根中含有+4價鐵，則該鈉鹽的化學式為Na4FeO4該鈉鹽在稀的堿溶液中不穩(wěn)定，會產生具有消毒及凈水作用的Na2FeO4，同時生成紅褐色沉淀，寫出該反應的化學方程式：3Na4FeO4+8H2O=Na2FeO4+2Fe（OH）3↓+10NaOH．
②取鐵釘放入一定體積的濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X，對溶液中鐵元素的存在形式提出如下假設：
假設一：只以Fe2+形式存在；
假設二：只以Fe3+形式存在；
假設三：以Fe2+和Fe3+形式存在．
請?zhí)顚懠僭O三，并設計實驗方案加以驗證：取少量樣品試劑滴入鐵氰化鉀溶液，若有藍色沉淀，則溶液中有Fe2+，另取少量樣品試劑滴入硫氰化鉀溶液，若溶液呈血紅色，則溶液中有Fe3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡向左移動（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑不改變反應的△H （填“增大”、“減小”或“不改變”）．

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