示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．

常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NA

B．

1.8 g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為NA

C．

常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數(shù)為3NA

D．

2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]下表為元素周期表的一部分．請回答下列問題：

（1）上述元素中，屬于s區(qū)的是
H、Mg、Ca
H、Mg、Ca
（填元素符號）．（2）寫出元素⑩的基態(tài)原子的電子排布式
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2
．
（3）元素第一電離能為⑤
大于
大于
⑨（填“大于”或“小于”）．
（4）元素③氣態(tài)氫化物的中心原子有
1
1
對弧對電子，其VSEPR模型為
正四面體
正四面體
；中心原子的雜化類型為
sp3
sp3
；該分子為
極性
極性
分子（填“極性”或“非極性”）．向硫酸銅溶液中逐滴加入其水溶液，可觀察到的現(xiàn)象為
先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后溶解得深藍(lán)色溶液
先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后溶解得深藍(lán)色溶液
．
（5）元素⑦的鈉鹽晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，每個Na+周圍與之距離最近的Na+的個數(shù)為
12
12
．若設(shè)該晶胞的棱長為a cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該鈉鹽的密度為
234
NAa3
g/cm3
234
NAa3
g/cm3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?祁陽縣一模）一氧化碳、二氧化硫和氮的氧物是重要的化工原料，但也是大氣的主要污染物，綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．
①圖中A表示
反應(yīng)物總能量
反應(yīng)物總能量
．
②該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5對圖中E的大小有何影響？
降低
降低
（填“增大”、“降低”、“沒有”）．
③在一定條件下，將0.100molSO2（g）和0.060molO2（g）放入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得c（SO3）=0.04mol/L．則該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
1.6×103
1.6×103
．
（2）一定條件下，氫氣與一氧化碳按一定比例可生成潔凈能源甲醇（CH3OH），則：
①n（H2）：n（CO）=
2：1
2：1
．
②甲醇高效燃料電池是以CH3OH為燃料，O2為氧化劑，KOH為電解質(zhì)組成．該電池放電時，負(fù)極反應(yīng)式為：
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
．
（3）汽車尾氣是城市空氣的污染源之一，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑、鈀合金作催化劑），它的特點(diǎn)是使CO和NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體．
①寫出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2CO+2NO═2CO2+N2
2CO+2NO═2CO2+N2
．
②用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△=-1160kJ/mol
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCH4還原NO2到N2，整個過程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為
2.4NA
2.4NA
（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為
260.1
260.1
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某溫度下的水溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L，x與y的關(guān)系如圖所示：
（1）該溫度下，水的離子積為
10-15
10-15
．
（2）該溫度時，10L水中含OH-的物質(zhì)的量為
10-6.5
10-6.5
 mol，含H+的個數(shù)為
10-6.5NA
10-6.5NA
個（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA）
（3）該溫度下，0.01mol/L NaOH溶液中c（H+）為
10-13mol/L
10-13mol/L
．欲使水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12 mol/L，配制1L溶液，應(yīng)取5.0mol/L的鹽酸溶液
18×10-4
18×10-4
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表

示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．25℃時，pH＝7的NH4Cl和NH3•H2O混合溶液中，OH－離子數(shù)為10－7 NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和 O2各11.2 L 混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為 0.75 NA

C．14g分子通式為CnH2n的鏈烴中含有的C＝C的數(shù)目為NA/n

D．兩份2.7g鋁分別與100mL濃度為2 mol·L―1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.3NA

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