【題目】通常情況下,原子核外p能級、d能級等原子軌道上電子排布為全空、半充滿、全充滿時(shí)更加穩(wěn)定,稱為洪特規(guī)則的特例,下列事實(shí)能作為這個(gè)規(guī)則證據(jù)的是(

①元素氦(He)的第一電離能遠(yuǎn)大于元素氫(H)的第一電離能

容易失去電子轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>,表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性

③基態(tài)銅(Cu)原子的電子排布式為而不是

④某種激發(fā)態(tài)碳(C)原子的電子排布式為而不是

A.①③B.②③C.③④D.①②③④

【答案】B

【解析】

He原子核外只有s能級,H原子核外只有一個(gè)電子,未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),He原子核外有2個(gè)電子,已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),不符合洪特規(guī)則特例,正確;
容易失電子轉(zhuǎn)變成,由轉(zhuǎn)化為半滿穩(wěn)定狀態(tài),符合洪特規(guī)則的特例,正確;
基態(tài)銅原子的電子排布式為而不是d軌道處于全滿,s軌道處于半滿,符合洪特規(guī)則的特例,正確;
激發(fā)態(tài)的原子是基態(tài)原子吸收能量后發(fā)生電子躍遷形成的,不符合洪特規(guī)則特例,錯(cuò)誤;

綜上所述: 正確。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),向盛有 20 mL0.1mol·L-1 NaOH 溶液的絕熱容器中加入 pH=2 HA 溶液,加入 HA 溶液的體積 V與所得混合溶液溫度 T的關(guān)系如圖所示。 下列說法錯(cuò)誤的是

A.25℃時(shí) pH=2 HA 溶液中 HA 的電離度約為 10%

B.M 點(diǎn)溶液中存在:c(Na+ ) > c(A-> c(OH-> c(H+

C.P 點(diǎn)溶液中存在:3 c(Na+ )=2 c(HA)+ 2c(A-)

D.M→N→P 的過程中水的電離程度先增大后減小,M 點(diǎn)水電離程度小于 P 點(diǎn)

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【題目】鎳是一種用途廣泛的金屬,常用于電鍍工業(yè)和制造電池。鎳易形成Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]SO4等配合物。

1)鎳基態(tài)原子的核外電子排布式為________。

2Ni2可用丁二酮肟檢驗(yàn)。丁二酮肟的結(jié)構(gòu)如圖所示,其分子中碳原子軌道的雜化類型為________

 

3)與CO互為等電子體的陰離子的化學(xué)式為__________________。

41 mol [Ni(NH3)6]SO4σ鍵的數(shù)目為________。氨的沸點(diǎn)高于膦(PH3),原因是____________________________

5)鑭鎳合金是較好的儲(chǔ)氫材料。儲(chǔ)氫后所得晶體的化學(xué)式為LaNi5H6,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,X、YZ表示儲(chǔ)氫后的三種微粒,則圖中Z表示的微粒為________(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法不正確的是( )

A.電解精煉銅時(shí),若陽極質(zhì)量減少64 g,則轉(zhuǎn)移到陰極的電子數(shù)不一定等于2NA

B.18 g氨基(-ND2)中含有的電子數(shù)為10NA

C.用惰性電極電解100 mL 0.1 mol·L1CuSO4溶液,當(dāng)陰、陽兩極產(chǎn)生相同條件下等體積的氣體時(shí),電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0. 04NA

D.工業(yè)合成氨每斷裂NA個(gè)NN鍵,同時(shí)斷裂6NA個(gè)NH鍵,則反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體,遇水易水解,并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯(cuò)誤的是(

A. S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為ClSSCl

B. S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

C. S2Br2S2Cl2結(jié)構(gòu)相似,分子間作用力:S2Br2>S2Cl2

D. S2Cl2H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為:2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

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【題目】甲醛分子的結(jié)構(gòu)式如圖所示,下列描述正確的是(  )

A. 甲醛分子中有4個(gè)σ鍵

B. 甲醛分子中的C原子為sp3雜化

C. 甲醛分子中的O原子為sp雜化

D. 甲醛分子為平面三角形,有一個(gè)π鍵垂直于三角形平面

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【題目】鐵氮化合物()在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某的制備需鐵、氮?dú)、丙酮和乙醇參與。

(1)基態(tài)核外電子排布式為_______

(2)丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是_______,1mol丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為______________。

(3)C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>_____

(4)乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮,這是因?yàn)?/span>_______

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【題目】X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素,W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個(gè),X、Y、Z為同一周期元素,X、Y、Z組成一種化合物(ZXY2的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.化合物WY是良好的耐熱沖擊材料

B.Y的氧化物對應(yīng)的水化物可能是弱酸

C.X的氫化物的沸點(diǎn)一定小于Z

D.化合物(ZXY2中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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【題目】恒溫、恒容的條件下對于N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0的反應(yīng),達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志為

A.斷開一個(gè)N≡N鍵的同時(shí)有6個(gè)N—H鍵生成

B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

D.N2、H2、NH3分子數(shù)之比為132的狀態(tài)

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