對于電解質(zhì)的導(dǎo)電能力，下列說法正確的是  （  ）

A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

B．導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液一定是濃溶液

C．相同溫度下，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液中離子個(gè)數(shù)一定多

D．相同的溫度下，單位體積中的離子個(gè)數(shù)越多，陰離子或陽離子所帶電荷的絕對值越大，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某研究小組同學(xué)為探究Fe3＋能否氧化SO2，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置(假設(shè)實(shí)驗(yàn)中所用裝置的氣密性良好)。

(1)甲同學(xué)利用實(shí)線框內(nèi)的裝置制取SO2，并進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。

②裝置B的作用是________________________________________________________。

③反應(yīng)一段時(shí)間后，甲同學(xué)取出裝置C中的少量溶液，向其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成。由此得出結(jié)論：Fe3＋可以氧化SO2。

(2)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，用虛線框內(nèi)的裝置代替裝置A，先讓裝置E內(nèi)的試劑反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉活塞1，打開活塞2，又反應(yīng)片刻后，取裝置C中的少量溶液，向其中加入酸性KMnO4溶液，觀察到KMnO4溶液紫紅色褪去。由此得出結(jié)論：Fe3＋可氧化SO2，且可被SO2還原成Fe2＋。

①該實(shí)驗(yàn)制取H2時(shí)需用濃硫酸配制450 mL  3 mol·L－1的稀硫酸，所需的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到______________________________________。

配制過程中若其他操作無誤，但沒有洗滌燒杯與玻璃棒，則所配制溶液的濃度會(huì)___    _____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

②在該實(shí)驗(yàn)過程中，H2所起的作用是________________________________________。

(3)丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)均不嚴(yán)謹(jǐn)，為此利用乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置及操作重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。待裝置F內(nèi)的試劑反應(yīng)一段時(shí)間后，取裝置C中的少量溶液，向其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，得出與甲同學(xué)相同的結(jié)論。

①甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)脑蚴莀_______(填序號)。

A．SO2的溶解度太小

B．SO2與Fe3＋不發(fā)生反應(yīng)

C．H2SO3與BaCl2溶液不反應(yīng)

D．裝置中的空氣與SO2進(jìn)入水中可生成H2SO4

②乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)脑蚴莀__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


超氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣(4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2)，在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。13.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2和KO2反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?8.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，計(jì)算反應(yīng)消耗的KO2的質(zhì)量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


0.2 mol純鈉在只含氧氣和氯氣的密閉容器中燃燒，反應(yīng)后冷卻至常溫，容器內(nèi)固體的質(zhì)量不可能為   (　　)。

A．4.8 g    B．6.2 g

C．7.8 g    D．11.7 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


取3.5 g某二價(jià)金屬的單質(zhì)投入50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的稀鹽酸中，反應(yīng)結(jié)束后，金屬仍有剩余；若取2.5 g該金屬投入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，等反應(yīng)結(jié)束后，加入該金屬還可以反應(yīng)。該金屬的相對原子質(zhì)量為                        (　　)

A．24           B．40           C．56           D．65

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是  (   )

    A．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA

    B．1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為1.1NA

    C．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA

    D．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

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下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是  （　�。�

　　　　A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－　　　　B．Na＋、Ba2＋、CO、NO

　　　　C．Na＋、H＋、Cl－、CO　 　　　D．K＋、Cu2＋、NO、SO、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定條件下，將PCl3（g）和Cl2（g）充入體積不變的的2L密閉容器中發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g） PCl5（g）；5min末達(dá)到平衡，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

PCl3（g）

Cl2（g）

PCl5（g）

初始濃度（mol/L）

2.0

1.0

0

平衡濃度（mol/L）

C1

C2

0.4

  

下列判斷不正確的是

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),容器中Cl2為1.2mol

反應(yīng)5min內(nèi)，V(PCl3)=0.08mol/(L·min)

達(dá)到平衡后再向容器中充入少量PCl5（g），混合氣體的平均摩爾質(zhì)量將變小。

平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同條件下再達(dá)到平衡時(shí)，C（PCl5）<0.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L密閉容器中，把4molA和

     2molB混合，2min后達(dá)到平衡時(shí)生成1.6molC，又測得反應(yīng)速率V(D)=0.2mol·L-1·min-1，

     下列說法正確的是

    A．A和B的轉(zhuǎn)化率均是20%            B．x = 4

    C．平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為2.8mol           D．平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)比原減小

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