Question

工業(yè)上以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料可得到硫酸鉀、過二硫酸鈉和鐵紅顏料等產(chǎn)品，該方法原料的綜合利用率較高．
（1）基態(tài)鈦原子的電子排布式為

 

．
（2）硫與氯可形成化合物S₂Cl₂所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，則該分子中硫原子的雜化方式為

 

，也可以形成SCl₂分子，其分子的空間構(gòu)型為

 

．
（3）SO₄^2-和S₂O₈^2-（過二硫酸根）結(jié)構(gòu)中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是

 

．
A．SO₄^2-中存在σ鍵和π鍵且與PO₄^3-離子互為等電子體
B．S₂O₈^2-中存在非極性鍵且有強(qiáng)氧化性
C．S₂O₈^2-比SO₄^2-穩(wěn)定且兩者的氧元素的化合價相同．

Answer 1

考點(diǎn)：原子核外電子排布,判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,“等電子原理”的應(yīng)用

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）Ti的原子序數(shù)為22，位于周期表第四周期ⅡB族；
（2）根據(jù)價層電子對數(shù)計算雜化類型并判斷空間構(gòu)型；
（3）SO₄^2-和 S₂O₈^2-中S元素的化合價分別為+6價和+7價，SO₄^2-中含有σ鍵；S₂O₈^2-中含有S-S鍵．

解答： 解：（1）Ti的原子序數(shù)為22，位于周期表第四周期ⅡB族，核外電子排布為[Ar]3d²4s²，
故答案為：[Ar]3d²4s²；
（5）價層電子對數(shù)為

6+2

2

=4，孤電子對數(shù)為

6-2

2

=2，所以雜化類型為sp³雜化，分子為V形結(jié)構(gòu)，
故答案為：sp³、V形；   
（3）A．SO₄^2-中只存在σ鍵，故A錯誤；
B．S₂O₈^2-中含有S-S鍵，為非極性鍵，有強(qiáng)氧化性，故B正確；
C．SO₄^2-和 S₂O₈^2-中S元素的化合價分別為+6價和+7價，兩者的氧元素的化合價不同，故C錯誤，
故答案為：B．

點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及多方面的知識，題目難度中等，學(xué)習(xí)中注意把握電子排布式、雜化類型、價層電子對理論等方法．