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離子反應是中學化學中重要的反應類型．回答下列問題：
（1）在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在
 
 （填序號）．
①單質    ②氧化物    ③電解質    ④鹽     ⑤化合物
（2）現(xiàn)有銅、氯化鐵溶液、鹽酸、硝酸銀溶液、氧化鋁、二氧化碳、氧氣七種物質，兩兩能發(fā)生反應的反應中，屬于離子反應的有
 
種，屬于置換反應的有
 
種．
分析：（1）離子反應是由離子參加的反應，化合物在一定的條件下電離出能反應的離子；
（2）能發(fā)生離子反應的有：銅與氯化鐵溶液、銅和硝酸銀溶液、鹽酸和硝酸銀溶液、氯化鐵與硝酸銀以及鹽酸和氧化鋁，其中銅和硝酸銀的反應為置換反應．
解答：解：（1）離子反應是由離子參加的反應，發(fā)生的條件是化合物在一定的條件下必須電離出能反應的離子，則必須是電解質發(fā)生電離，
故答案為：③⑤；
（2）能發(fā)生離子反應的有：銅與氯化鐵溶液、銅和硝酸銀溶液、鹽酸和硝酸銀溶液、氯化鐵與硝酸銀以及鹽酸和氧化鋁等5種，其中銅和硝酸銀的反應為置換反應．
故答案為：5；1．
點評：本題綜合考查離子反應，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意常見離子反應的類型以及離子性質的判斷，注意相關基礎知識的積累，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

離子反應是中學化學中重要的反應類型．回答下列問題：
（1）在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在有
③⑤
③⑤

①單質    ②氧化物    ③電解質    ④鹽     ⑤化合物
（2）可用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系．如分解反應和氧化還原反應可表示為下圖．請在下面的方框中畫出離子反應、置換反應和氧化還原反應三者之間的關系．

（3）離子方程式是重要的化學用語．下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點．
①所有的離子方程式均可以表示一類反應
②酸堿中和反應均可表示為：H++OH-=H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

離子反應是中學化學中重要的反應類型．回答下列問題：
（1）在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在
③⑤
③⑤
．
①單質�、谘趸铩、垭娊赓|　④鹽�、莼衔�
（2）可用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系．如分解反應和氧化還原反應可表示為下圖．請在下面的方框中畫出離子反應、置換反應和氧化還原反應三者之間的關系．

（3）離子方程式是中學生應熟練掌握的化學用語，請寫出下列反應的離子方程式：
向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，反應的離子方程式
Ba2++SO42-+H++HCO3-═BaSO4+H2O+CO2↑
Ba2++SO42-+H++HCO3-═BaSO4+H2O+CO2↑
．
在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO4溶液，此時離子方程式為
H++HCO3-═H2O+CO2↑
H++HCO3-═H2O+CO2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

離子反應是中學化學中重要的反應類型．回答下列問題：
（1）在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在有
③⑤
③⑤

①單質    ②氧化物    ③電解質    ④鹽     ⑤化合物
（2）可用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系．如分解反應和氧化還原反應可表示如圖．請在下面的方框中畫出離子反應、置換反應和氧化還原反應三者之間的關系．

（3）寫出能用CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的化學方程式
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
．寫出不能用H++OH-=H2O表示的中和反應的化學方程式
Cu（OH）2+2H+=2H2O+Cu2+
Cu（OH）2+2H+=2H2O+Cu2+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有失去標簽的四瓶無色溶液A、B、C、D，只知道它們是K2CO3、K2SO4、H2SO4和Ba（NO3）2，為了鑒別它們，進行如下實驗：
①A+D-→溶液+氣體②B+C-→溶液+沉淀③B+D-→溶液+沉淀④A+B-→溶液+沉淀
將④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并產生無色無味的氣味．
（1）根據(jù)以上實驗事實，A、C、D三種無色溶液分別為
 
、
 
、
 
（用化學式表示）．
（2）寫出①②中發(fā)生反應的離子方程式：①
 
；②
 
．
（3）離子反應是中學化學中重要的反應類型，在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在有
 

①單質    ②氧化物    ③電解質    ④鹽     ⑤化合物．

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