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【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中一定正確的是（　�。�
A.NA個SO2分子所占的體積約為22.4L
B.2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA
C.18g水所含的電子數(shù)目為NA
D.標準狀況下，0.3molCO2中含氧分子數(shù)為0.3NA

【答案】B
【解析】A．氣體狀況未知，Vm不確定，無法計算氣體的體積，故A不符合題意；

B.2.3g 鈉的物質的量為 =0.1mol，由Na→Na+失去一個電子，故2.3克金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA，故B符合題意；

C.18g水所含的電子數(shù)目為 ×10×NA=10NA，故C不符合題意；

D．二氧化碳分子不含有氧氣分子，故D不符合題意；

故答案為：B．
A.沒有注明氣體的溫度和壓強，無法計算氣體的物質的量；
B.2.3gNa的物質的量為0.1mol最多失去0.1mol電子；
C.水分子是10電子微粒；
D.二氧化碳中不含氧氣分子.

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某烴A的產量是衡量一個國家石油化工水平的標志，能發(fā)生下列轉化關系（部分反應物或生成物及反應條件已略去）：
請回答下列問題：

（1）寫出下列物質的結構簡式：B ， D；
（2）寫出下列反應A→B的化學方程式 ， 反應類型；
（3）寫出下列反應C+E→F的化學方程式 ， 反應類型 .

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的變化過程中，有共價鍵明顯被破壞的是（ ）
①I2升華
②NaCl顆粒被粉碎
③HCl溶于水得鹽酸
④從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味．
A.①②
B.②③
C.①④
D.③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用0.100molL﹣1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
A．移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 處；
E．調節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．
就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫） ．
（2）上述B步驟操作的目的是 ．
（3）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則滴定結果（填“偏高“、“偏低”或“不變”）．
（4）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T時，在4.0L恒容密閉容器中充入2.0mol PCl5 ， 發(fā)生反應：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），反應時間（t）與容器內氣體總壓強（p）的數(shù)據(jù)見表：

t/s

0

50

150

250

350

總壓強p/100kPa

100

116

119

120

120


（1）由總壓強p和起始壓強p0計算反應物PCl5的轉化率α（PCl5）的表達式為？平衡時PCl5的轉化率為多少？
（2）反應在前50s的平均速率v（PCl3）為多少？
（3）該溫度下的平衡常數(shù)為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（14分） 綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農業(yè)生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究。回答下列問題：
（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：、。
（2）為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。
①儀器B的名稱是。
②將下列實驗操作步驟正確排序（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。
a.點燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關閉K1和K2
d.打開K1和K2 ， 緩緩通入N2 e.稱量A f.冷卻至室溫
③根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數(shù)目x=（列式表示）。若實驗時按a、d次序操作，則使x（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（3）為探究硫酸亞鐵的分解產物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2 ， 緩緩通入N2 ， 加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。
①C、D中的溶液依次為（填標號）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為。
a.品紅 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.濃H2SO4
②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（14分） 砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途�；卮鹣铝袉栴}：
（1）畫出砷的原子結構示意圖。
（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2O3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質硫。寫出發(fā)生反應的化學方程式。該反應需要在加壓下進行，原因是。
（3）已知：As(s)+ H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH2
2As(s)+ O2(g) =As2O5(s) ΔH3
則反應As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =。
（4）298 K時，將20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應：AsO33(aq)+I2(aq)+2OH AsO43(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c(AsO43)與反應時間（t）的關系如圖所示。
①下列可判斷反應達到平衡的是（填標號）。
a.溶液的pH不再變化
b.v(I)=2v(AsO33)
c. c (AsO43)/c (AsO33)不再變化
d. c(I)=y mol·L1
②tm時，v正 v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。
③tm時v逆 tn時v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是。
④若平衡時溶液的pH=14，則該反應的平衡常數(shù)K為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．
下列說法中錯誤的是（ ）
A.KClO3在反應中得到電子
B.ClO2中氯的化合價為+4價
C.在反應中H2C2O4是還原劑
D.1 mol KClO3參加反應有2mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種物質有如圖所示相互轉化關系．

（1）若Z、W是兩種酸，X黃綠色氣體，則：X、Y反應的化學方程式是；Z、W的混合溶液久置后的成分是（填化學式）．
（2）若X、W是兩種金屬，W的合金用于制造人造骨骼，與人體有很好的融合性，該反應常用于冶煉貴重金屬．則：X在空氣中變暗的化學方程式為 ．
（3）若X、Y是單質，Z、W均為化合物，W的摩爾質量比Z高71，則：Z的化學式為 ． 有白煙生成的化學方程式為 ．

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